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原子或离子半径大小比较的一般方法是：电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小；若电子层数和核电荷数均相同，则最外层电子数越多，半径越大．
（1）有下列三种微粒，用编号填空
①属于阳离子的是

 

，
②易得到电子形成阴离子的是

 

，
③属于同种元素的是

 

，
④半径由大到小的顺序是

 

；
（2）对金属元素来说，原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强，其对应的氢氧化物碱性越强，其对应的阳离子的氧化性越弱．有Na、Mg、  三种金属，

①NaOH、Mg（OH）₂、KOH中碱性最强的是

 

，
②Na⁺、Mg²⁺、K⁺中氧化性最强的是

 

．

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核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：
（1）在第二周期中，各原子结构的共同之处是

 

；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是

 

．
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由

 

元素过渡到

 

元素，并以稀有气体元素结束．
（3）写出一个核外电子排布与氖原子相同的阳离子：阳离子

 

．
（4）一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大．请比较：氮原子半径

 

磷原子半径；氧原子半径

 

氟原子半径．（填“＞”或“＜”）

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我国矿产资源极其有限，不可盲目开采，如图是元素周期表中镍元素的有关信息示意图，请你写出从图中获得的两条信息：
（1）

 

；
（2）

 

．

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如图是几种粒子结构示意图：表示原子的是

 

，属于同种元素的是

 

，具有稳定结构的原子是

 

，属于非金属元素的是

 

．元素的化学性质主要与原子的

 

有关；元素的种类由

 

来决定．

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某元素的原子结构示意图为，则该原子的核电荷数为

 

，该元素属于

 

（金属；非金属）元素，在化学反应中，该元素的原子容易

 

（得多或失去）电子，变为

 

离子（阳或阴）．说明元素的化学性质与原子的

 

关系密切．

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如图1和图2表示的同一元素的粒子结构示意图和在元素周期表中的相关信息，回答有关问题：

（1）该元素属于

 

 元素（选填“金属”或“非金属”）．
（2）图1中x=

 

，图1所表示的微粒子符号为

 

．
（3）该元素的相对原子质量为

 

．
（4）图3中与该元素的化学性质相似的有

 

 （填序号）

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在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）将“分子”、“原子”或“元素”填入图1中序号所对应的横线上．
①

 

； ②

 

； ③

 

．
（2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由离子构成的是

 

．
（3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图2，其中属于化学变化的是

 

（选填Ⅰ或Ⅱ）．