甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：
（1）所发生的三个反应有多个共同的特点．
①示例：从物质类别分析，上述反应的反应物都是单质，生成物都是氧化物．
②从化学反应的能量变化分析，都是反应；
③从反应条件分析，都；
④从基本反应类型分析，都是反应．
（2）进行甲、丙实验时，集气瓶内放少量水的目的分别是、．
（3）写出丙瓶中的反应的文字表达式．

请结合硫、铁分别在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：
（1）硫在空气中燃烧发出的火焰，而在氧气中燃烧发出的火焰，并放出热量．做此实验时，预先在集气瓶中装少量的水的作用是，用化学符号表示该反应为．
（2）铁丝在氧气中燃烧观察到的现象是、放出热量，做此实验时，先向集气瓶中装少量水的作用．

空气污染指数与空气质量状况及级别的关系如下表．

污染指数	0-50	51-100	101-200	201-300	300以上
质量状况	优	良	轻度污染	中度污染	重度污染
质量级别	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ

（1）某市某一时间测得空气污染指数为230，则此时其空气质量状况是，空气质量级别是；
（2）煤等化石燃料的燃烧，会生成二氧化硫而导致（填环境问题），还使大气中二氧化碳的大量增加而导致（填环境问题），使全球变暖，为了保护人类生存的环境，防止环境问题的产生，我们可采取措施有：．（写一点）

保护环境，保护地球成为人类共同的呼声．请举出二个会对空气造成污染的例子：
（1）；（2）．

 如图是测定空气中氧气含量的装置，回答下列问题
（1）指出仪器A的名称：
（2）该物质燃烧的现象
（3）反应的文字（符号）表达式为：
（4）实验中钟罩内起的变化为
（5）反思与评价：在实验中，若红磷太少，测得氧气的体积分数会，（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）若装置的气密性不好，测定氧气的体积分数会．
（6）燃烧后，集气瓶中剩余的气体主要是氮气．结合本实验推测氮气的一条化学性质是．
（7）在上述实验中，能否用细铁丝来代替红磷进行同样的实验？ 原因．

如图是测定空气中氧气含量的实验装置．试回答下列问题：
（1）实验过程，燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？．
（2）红磷燃烧的现象是；当红磷燃烧停止直至集气瓶冷却到室温后打开止水夹，观察到烧杯中的水会被压入集气瓶内，所进入水的体积约占瓶内空气体积的，根据这一现象可以得出的结论是．
（3）写出红磷在空气中燃烧的文字表达式或化学反应式：．

在物质的性质中，有些对我们人类有利，也有些对我们有害．
（1）请你仿照示例，选择另一种物质完成下表空格中的内容：

物   质	有利的一面（用途）	不利的一面（危害）
示例：氧气	供给呼吸，支持燃烧	引起金属生锈和食物腐败

（2）空气中氧气的体积分数是，工业上制备大量氧气是采用的方法，其原理是利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低的性质．蒸发液态空气时，首先蒸发出来，剩下的主要是．

（1）夏天盛放冰棍的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有；
（2）氧气无时无刻不在我们周围，但我们既看不见也闻不到，说明氧气．

空气是一种重要的自然资源．
（1）按体积计算，约占空气体积的78%；约占空气体积的21%．
（2）洁净的空气对于人类非常重要．下列做法有利于保护大气的是（填序号）．
A．使用清洁能源         B．排放烟尘　      C．积极植树．

实验室常利用如图装置完成气体制备及性质实验．请回答：

（1）指出编号仪器的名称：①，②．
（2）以上（从A-E中选择）装置有一处明显的错误，请加以改正．利用改正后的装置继续完成后面的实验．
（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是（填字母），反应原理用化学方程式表示为；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是；若使用C装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，原因是．
（4）将CO₂和CO的混合气体通过F装置（液体药品均足量），实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是，此时从导管c逸出的气体主要是．一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时逸出的气体主要是，反应原理用化学方程式表示为，欲收集该气体，应选择的装置是（填字母），验满的方法是．
（5）氨气（NH₃）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制得氨气．氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．制取和收集氨气应选择装置连接．