人类的生产和生活离不开水，自然界中的水因含有杂质而不能直接饮用，所以净化水的知识有着极其广泛的应用．
（1）用纱网可以将茶叶与水分离．这种分离方法在化学上被称为．
（2）要除去水中的色素和异味，常加入（物质名称）．
（3）自来水厂常用ClO₂消毒杀菌，ClO₂中氯元素的化合价为．

硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，实验室进行提纯的流程如下：

回答下列问题：
（1）用NaOH和Na₂CO₃除杂时，反应的化学方程式分别为：、．
（2）NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，可加入适量溶液除去．请任写出一个相关反应方程式：．
（3）由滤液经后续处理→硫酸钠固体，用到的实验操作是．

在化学反应中可以用化学反应速率表示一个化学反应进行的快慢程度．化学反应速率与许多因素有关．试从以下现象中总结出影响化学反应速率的因素．
①铁丝不能在空气中燃烧，却能在纯氧中燃烧；②用铁与盐酸反应只得二价铁盐，得不到三价铁盐；③加热混有二氧化锰的氯酸钾，比加热纯氯酸钾产生氧气的速率快；④溶解蔗糖时，用玻璃棒搅拌比不用玻璃棒搅拌溶解得快；⑤稀硫酸与块状大理石反应只能产生少量的CO₂，而与粉末状大理石反应却能产生较多的CO₂；⑥同等大小的锌片和铁片，与相同浓度的稀硫酸反应，锌放出H₂的速率比铁快；⑦镁、锌、铁等到金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，铜却不能；⑧蒸发混有KNO₃的NaCl饱和溶液，NaCl比KNO₃更易析出；⑨盛夏时节，置于冰箱外的食物比置于冰箱内的食物馊得快；⑩碳酸钙与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快．填写下表：

影响速率的 因 素	例   证	影响速率的 因 素	例   证	影响速率的 因 素	例   证
物质本身的 性 质		温    度		浓   度
催 化 剂		接触面积		/	/

不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加，“鱼浮灵”的化学名称是过氧碳酸钠（俗称固体双氧水，化学式2Na₂CO₃?3H₂O₂）．常温下，过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气，能有效地提高水生动物的成活率．
①请设计实验验证“鱼浮灵”的供氧原理：

实验操作	现象	结论

②为证明“鱼浮灵”供氧后所得溶液的主要成分，还应补充实验：．

在装潢、装饰和书写对联时，常用到一种“金粉”，已知这种“金粉”是由两种金属形成的合金粉末．三位同学做了如下探究实验．
甲同学：取少量“金粉”放入燃烧匙中，用酒精灯加热，发现“金粉”变黑，立即将燃烧匙伸入盛有H₂的集气瓶中，黑色粉末又恢复金黄色．
乙同学：另取，放入试管中，加足量稀盐酸，有气体产生，始终有红色固体不能溶解．
丙同学：通过定量实验测得一些数据，再计算出“金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为65.4．
回答下列问题：①写出与实验现象对应的化学反应方程式，并判断反应类型．
甲同学的实验中金粉变黑：，反应
乙同学的实验中产生气体：，反应
②假设“金粉”是纯的黄金，在甲、乙两同学的实验中应观察到：甲，乙．
③在乙同学的实验中，若把稀盐酸换为AgNO₃溶液，可能发生反应的化学方程式为、．
④丙同学的实验中，至少应该测量的一组数据是（填下列选项的字母标号）．
A．“金粉”的质量               B．“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量
C．反应放出气体的质量         D．反应放出气体的体积和密度．

实验室制下列三种气体
A．O₂：2KClO₃

MnO2  .

2KCl+3O₂↑
B．CO₂：
C．Cl₂：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
说明：Cl₂是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体．
（1）写出制CO₂的反应方程式．
（2）有下列三种制气装置（如图甲）和两种集气装置（如图乙）

①制取CO₂应选取的装置是，应选用Ⅲ装置制取的气体是；
②用Ⅳ装置收集Cl₂应从口进气，上述三种气体中，能用Ⅴ装置收集的气体有，应从口进气．
（3）A中制O₂后，从剩余固体中分离出MnO₂的操作有（不需烘干），所用到的玻璃仪器有．
（4）用100g 36.5%的浓盐酸与足量MnO₂混合加热，理论上能制得Cl₂的质量为g，而实际收集到的Cl₂质量远远小于这个数值，若操作正确，装置不漏气，则可能的原因有（至少两点）
（5）将8g KClO₃与1g MnO₂混合加热制O₂，充分反应后冷却，称得试管内剩余固体质量为4.2g，
①请用两种方法求生成KCl的质量
②计算结果表明，题目数据有问题，要使该题数据合理，可将KClO₃质量由8g改为a g，则a的取值范围是．

“燃烧与灭火”是初中化学的一个重要学习内容．如图的两个实验，用两种不同方法熄灭蜡烛火焰．
（1）以上实验依据的灭火原理是：实验1，实验2．
（2）请你再举出一个生活中与上述灭火方法都不同是实例．

实验室用50克过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合到不再产生气泡为止，恰好收集到4克氧气．
求：（1）共产生水多少克？
（2）反应后容器里共有多少克水？

定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识．
（1）如图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是（选填序号），理由是．

（2）自然界中绿色植物光合作用可用下式表示：CO₂+H₂O

光

叶绿体

淀粉+O₂
①分析化学反应前后元素种类可知：淀粉中一定含有的元素是（填元素符号），可能含有的元素是（填名称）．
②在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	2	24.5	4	8
反应后质量/g	16.9	0	13.6	X

表中X=，在反应中D这种物质可能起__ 作用．容器内发生反应的基本类型是（选填：化合反应或分解反应）．

用元素符号或化学式填空：
（1）2个铜原子；
（2）保持氮气化学性质的最小粒子；
（3）8个二氧化硫分子；
（4）已知Br为-1价，写出溴化钠的化学式．