根据下表回答问题．

温度/℃		0	20	30	40	50	60		80		100
溶解 度/g	NaCl	35.7	36.0	36.3	36.6	37.0		37.3		38.4		39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	41.4	45.8	50.4		55.2		65.6		77.3
	KNO3	13.3	31.6	45.8	63.9	85.5		110		169		246

（1）硝酸钾溶液中的溶质为．
（2）20℃时，向100g水中加入36g氯化铵，充分溶解后得到（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）20℃时，向100g水中加入50g氯化钠，若使氯化钠完全溶解，可以采用的方法是．
（4）有一杯80℃的KNO₃不饱和溶液（如图A，水为100g），经过如图的变化过程（在整个过程中水分的蒸发忽略不计）．

①C烧杯溶液中溶质的质量为 g．
②有关三个烧杯中溶液的下列说法中，不正确的是（填字母序号）．
a．B烧杯中的溶液一定是不饱和溶液
b．在变化过程中，溶解度一定发生改变
c．由60℃降温至50℃时溶液质量有可能减少
d．A到B的变化过程中，溶液中溶质质量没有发生改变．

水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用．
（1）自然界的水常遭到污染，污染物中氮和磷含量过高会造成“赤潮”或“水华”现象．这里的“氮和磷”是指（填字母）
A．元素        B．原子        C．离子      D．分子
（2）自然界的水硬度较高，需要经过：①煮沸  ②消毒  ③过滤  ④自然沉降等净化过程，其中处理顺序合理的是．
（3）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的是化学实验操作中的法．
（4）自制净水器中常加入，用于除去水中的异味和色素．
（5）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为．
（6）我们应当珍惜每一滴水，下列做法不利于节约用水的是
A．洗菜的水用来浇花            B．使用节水龙头
C．用不间断的水流冲洗碗筷      D．洗手擦肥皂时，关上水龙头．

已知在t₁℃时100g水最多溶解甲、乙都是65g．在t₂℃时100g水最多溶解甲是90g，最多溶解乙是50g，请回答问题：
（1）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是．
（4）t₂℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体的是：．
（5）小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是．

②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出．你认为“全部溶解”的原因是．

生活中离不开水．净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．
（1）茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离便于饮用，利用的化学原理是．
（2）农村用河水作饮用水时先加少量的明矾，其作用是．
（3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为．
（4）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是．

现有Na₂CO₃和Na₂SO₄的固体混合物共12g，将它放入98g 20%的H₂SO₄溶液中，充分反应后溶液成酸性：在此酸性溶液中再加入80g 10%的NaOH溶液，恰好完全中和．
（1）原混合物中Na₂SO₄质量是多少克？
（2）最后所得溶液的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

某造纸厂排放的废水中含有Na₂CO₃和NaOH．为了测定废水中Na₂CO₃的质量分数，取一定质量的废水，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，此时得到溶液共248.6g，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）当加入稀盐酸到80g反应后，此时溶液的溶质为；
（2）该废水中Na₂CO₃的质量分数．（写出计算过程）

取一定质量的 K₂CO₃ 固体完全溶于水得到100g溶液，加入一定质量溶质质量分数为34.2%的Ba（OH）₂溶液，恰好完全反应，过滤，得到BaCO₃沉淀19.7g．向所得的滤液中滴入酚酞试液，溶液变红，逐滴加入20g一定溶质质量分数的稀盐酸，溶液刚好变成无色．（涉及到的化学反应为 K₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2KOH ）  试计算：
（1）所加Ba（OH）₂溶液的质量；
（2）最后所得KCl溶液的溶质质量分数（保留一位小数）．

在一次化学课外活动中某同学想除去氯化钾固体中的氯化铜（不引进其他杂质）．化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液．该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g．回答：
（1）该同学所选的是溶液．
（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

根据下图中各物质间的变化关系回答问题．

（1）气体C的化学式是；溶液D中一定含有的溶质是（写化学式）．
（2）写出②中反应的化学方程式：．
（3）③中两个反应都能够发生的原因是．
写出③中得到固体E的反应的化学方程式：．
（4）实验室分离溶液D和固体E时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、．

通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下：

根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是，y的名称是．
（2）欲除去溶液A中的Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次 为（每次都过量）：NaOH溶液、和．（填字母，提供的试剂有：A、Na₂CO₃溶液   B、K₂CO₃溶液   C、BaCl₂溶液   D、Ba（NO₃）₂溶液）
（3）沉淀C中的成分是Mg（OH）₂、（填化学式）．
（4）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，原因是粗盐提纯过程中有新的NaCl生成，整个过程中产生新的NaCl的反应共有个．
（5）请你写出用pH试纸检测溶液B酸碱度的具体操作：取一小段pH试纸放在洁净的点滴板上，用，将，即可读出相应数值．