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下列关于空气的说法中,正确的是

A.空气是由多种物质组成的混合物       B. 占空气体积分数78%的是氧气

C.占空气体积分数21%的是氮气         D. 占空气体积分数1%的是二氧化碳

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下列变化中,属于化学变化的是                                     

A.白磷自燃                  B.液化空气制氧气

C.干冰变成二氧化碳          D.晾干的咸菜表面出现食盐晶体

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为测定某大理石样品中碳酸钙(杂质不溶于水也不参与反应)的质量分数,某小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):取12.5 g样品研碎放入烧杯中,每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量,记录实验数据如下。

加入稀盐酸次数

1

2

3

4

5

烧杯及所称物质总质量/g

72.2

91.9

111.6

131.3

152.1

请计算:

(1)大理石样品中碳酸钙的质量分数。

(2)恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。

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氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂,与水接触时,发生反应生成氢氧化钙和氢气。

(1)写出该反应的化学方程式。

(2)若需要40 g氢气,计算至少需要消耗氢化钙的质量。

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在化学实验室,某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块。

【提出问题】结块后的固体成分是什么?

【猜想与假设】猜想一:固体为碳酸钠

猜想二:固体为碳酸钠和氢氧化钠。

用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因________。

【查阅资料】 Na2CO3溶液pH>7,BaCl2溶液pH=7,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl

【进行实验】从瓶中取出一定量的固体,加入足量水溶解,再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管,进行如下实验。

 


同学们根据实验现象,认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠。

【实验分析】

(1)根据同学们的实验结论,三支试管中观察到的实验现象分别是________;B试管中现象产生的原因是(用化学方程式表示)________。

(2)同学们得出的结论是不正确的,原因是________。

【实验设计】为进一步确定固体的成分,请写出你设计的实验方案________。

【实验反思】

(1)试剂瓶中的固体结块的原因可能是________。

(2)在溶解固体时放出了一定的热量,依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠,为验证该同学的结论是否正确,还应该进行的实验是________。

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人通过肺与外界进行气体交换,吸入空气中的氧气,排出二氧化碳和水蒸气。为了验证吸入的气体与呼出的气体有什么不同,采用了下图装置进行实验。

 


(1)验证二氧化碳

锥形瓶1和2中盛放的是________。连续数次吸气时,开关A和B的状态分别是

________ (以“打开”或“关闭”进行说明);调整开关A和B,再进行连续数次呼气操作。整个过程中可观察到的现象是________,证明吸入和呼出气体中二氧化碳含量不同

(2)验证水蒸气

更换锥形瓶1和2中的药品,连续进行吸气和呼气操作(步骤同上),为了得出正确的结论,还需要进行的操作是________。

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根据下图回答问题。

 


A          B            C           D        E              F

(1)仪器a的名称为________。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气:所选用的发生装置是________(填字母序号),反应的化学方程式为________。

(3)实验室制取二氧化碳:选用的药品是________;选用的收集装置是________(填字母序号),用此装置收集,若证明气体是否收集满,应采取的操作是________。

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实验室产生的废液应该进行无害化处理,尽量实现绿色排放(使废液呈中性排放)。某实验小组在进行如右图所示的实验之后,将废液收集在一个洁净的废液缸中,进行绿色排放。请分别回答以下问题。

资料:

碳酸钠溶液呈碱性

氯化钙溶液呈中性

 
 


 (1)写出碳酸钠溶液滴入到澄清石灰水中发生反应的化学方程式________。

(2)若观察到废液缸里的废液澄清,用pH试纸测得废液的pH为2。废液显________性;废液中溶质为________。

(3)若观察到废液缸里的废液呈白色浑浊状态,用pH试纸测得废液的pH为13,废液中可能有________(填字母序号)。

A.氢氧化钠             B.碳酸钠            C.氢氧化钠、碳酸钠 

D.氢氧化钠、氢氧化钙   E.氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠

如果将此种情况下废液缸里的废液实现绿色排放,加入的试剂依次是________。

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金属在生产生活中应用广泛。

(1)以下用品中,主要利用金属导电性的是        (填字母序号)。

 


A.铝箔               B.铜导线             C.炒锅

(2)目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。钢铁锈蚀的条件是_________;盐酸常用于金属表面除锈,写出用盐酸清除铁锈(主要成分为Fe2O3)的化学方程式_________。

(3)一般情况下,两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时,活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀,通常在轮船外壳镶嵌的金属是_________(填字母序号)。

A.银块            B.铜块          C.铅块              D.锌块

(4)将木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热(如右图所示)一

段时间,观察到澄清石灰水变浑浊;向反应后的固体中加入过量的稀盐酸,固体全部溶解且有气泡出现。根据现象判断,木炭和氧化铁反应的生成物中一定含有________;加盐酸后溶液中的溶质一定有________。

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下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度。

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

NH4Cl

29.4

37.2

45.8

55.2

65.6

77.3

(1)医疗上,氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水,生理盐水中溶质为________。

(2)从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法,这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化       (填“大”或“小”)。

(3)20℃时,向100 g水中加入25 g氯化钠,充分溶解后,溶液中溶质质量分数为 ________。

(4)现有200 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,若使溶液的溶质质量分数增加一

倍,应该蒸发掉      g水。

(5)30℃时,向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中,各加入100 g水,充分溶解后,恢复至30℃,其结果如右图所示。有关下列

说法中,正确的是        (填字母序号)。

A.烧杯②中溶液是不饱和溶液

B.升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解

C.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液,溶液中溶质质量分数一定减小

D.将得到的烧杯②中溶液降温至0℃时,溶液中溶质质量分数一定减小

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同步练习册答案