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2012年3月22日是第二十届“世界水日”,联合国今年的宣传主题是“水与粮食安全”。下列有关叙述正确的是
A.雨水是最清洁的水源 B.长期饮用蒸馏水对身体有益
C.农家肥易造成农田污染 D.随意丢弃废电池易造成水土重金属污染
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高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,化学方程式为2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3,下列说法不正确的是
A.该反应属于置换反应
B.该反应利用铝的还原性,在高温下把铁从氧化铁里还原出来
C.铝是地壳中含量最多的元素
D.铝、铁均是由原子构成的单质
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PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,与较粗的可吸入颗粒物相比,PM2.5对人体健康和大气环境质量的影响更大。一般而言,PM2.5主要来自化石燃料的燃烧、有机物的挥发等。以下途径中,产生PM2.5相对较少的是
A.道路扬尘 B.煤炭发电 C.炼制石油 D.汽车尾气
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某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。
(一)将海水进行处理后获得精盐水。海水中,除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠
等杂质。其处理的主要流程如下:
(1)加入氢氧化钠溶液的目的是 。
(2)操作Ⅰ所得的沉淀是混合物,其成分有(至少写两种): 。
(3)向滤液中滴加稀盐酸目的是 。
(二)将精盐水制成饱和溶液,先向其中通入足量的氨气,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体(碳酸氢钠,NaHCO3)析出;将晶体转移出来后,加热至不再有气体产生,所得固体即为纯碱。
(4)制碱过程中获得的副产品可做化肥,其化学式为 。
组成确定
(5)①称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;② 另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 (写化学式)。
含量测定
(6)称取纯碱样品21.5g,加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。
请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为 品。
计算过程:
总结反思
(7)某同学认为,在上述纯碱含量测定过程中,用玻璃棒不断搅拌,能使测定误差会减小,
其理由是 。
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为测定某药片中CaCO3含量,化学兴趣小组设计以下两种方案(药片中其他成分与HCl和NaOH溶液均不反应)。请回答有关问题:
【方案一】利用CO2的体积测定CaCO3的含量
(1)装置B的目的是除去CO2中少量HCl(气),其中
发生的反应的化学方程式是 。
(2)装置A中连通管X的作用是 。
(3)通常在装置B中加入少量植物油,目的是 。
【方案二】利用酸碱中和滴定法测定
实验步骤:
取一粒0.1 g药片研碎,加入适量蒸馏水,再用一定质量、一定质量分数的足量HCl溶液溶解,
充分反应后,滴加酚酞作指示剂,再用一定质量分数NaOH溶液中和过量的HCl溶液。
(4)当最后一滴NaOH溶液滴入时,溶液的颜色由 色变为 色,且半分钟内不褪去,
即完全中和。
(5)进行含量测定除了样品质量外,还需要的数据有 (填字母序号)
A.HCl溶液和NaOH溶液的质量分数
B.参加反应的HCl溶液和NaOH溶液的体积
C.HCl溶液和NaOH溶液的密度
D.中和滴定所需要的时间
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硫化钠是重要的化工产品。工业上采用无水芒硝(Na2SO4)-炭粉还原法生产硫化钠 (Na2S),其流程示意图如下:
(1)上述流程中,获得固体A的操作是 ,固体A的化学式为 。
(2)若“煅烧”所得气体是分子个数比为1∶1的两种碳的氧化物,则“煅烧”时发生的总反应的化学方程式为 。
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A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、一氧化碳、二氧化碳中的一种。他们之间有如图所示的反应关系,图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。回答下列问题:
(1)固态C物质可用于人工降雨,俗称为 。
(2)E与F反应的实验现象是 。
(3)A与D反应的化学方程式为 。
(4)B能转化成A,反应的化学方程式为 。
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