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将锈铁钉放入过量的稀硫酸中加热片刻后,看到锈铁钉表面的铁锈消失,并有气泡产生.取出铁钉,用反应所得的溶液(pH?1)进行相关实验.已知pH为2.7-3.7时,Fe(OH)3沉淀完全,pH为7.6-9.6时,Fe(OH)2沉淀完全,在空气中Fe(OH)2容易发生以下反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色).试回答:
(1)取出铁钉后的溶液中有______种溶质;
(2)向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,溶液的pH将逐渐______(填“增大”或“减小”),结合上述数据分析,随着NaOH溶液的不断加入,理论上应该首先析出______沉淀;
(3)沉淀中若有Fe(OH)2生成,暴露在空气中最后将变成______色.

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(1)铅酸蓄电池是一种常用的化学电源.生产电池时,需将浓硫酸稀释为质量分数为40.9%的稀硫酸,然后注入电池中.稀释时,应选择______(填“塑料”或“铁制”)容器,并先将______(填“浓硫酸”或“水”)倒入容器中.
(2)铅酸蓄电池放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O.随着电池放电,硫酸溶液的质量分数逐渐减小,低于25.0%时停止放电.妮妮查阅了不同溶质质量分数硫酸溶液的密度,并计算容积为50L的电池放电前、后硫酸溶液中溶质的质量,结果如下表:
硫酸溶液 体积溶质质量分数 密度溶液中溶质H2 SO4的质量
 放电前 50L  40.9%1.32kg/L  27.00kg
 放电后 50L  25.0%1.18kg/L  14.75kg
①妮妮用表中有关数据求得电池放电后溶液中溶质H2 SO4的质量为l 4.75kg.请你根据溶液相关知识和表中有关数据,将计算过程填入下列空格中:放电后溶液中溶质H2 SO4的质量=______=14.75kg
②由表中数据可知,电池开始放电至结束,消耗溶液中溶质H2 SO4的质量为______ kg.
③该铅酸蓄电池开始放电至结束,消耗了多少千克的铅(Pb)?

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硒元素被誉为“抗癌大王”,右图是硒元素的原子结构示意图,从中可获取的信息是________
A.硒元素化学性质与硫元素相似
B.一个硒原子中有34个中子
C.硒元素属于金属元素
D.硒元素在元素周期表中位于第________周期.

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溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利.请你根据如图的溶解度曲线回答下列问题:
(1)t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______.
(2)当A中混有少量B时,可用______方法提纯A;
(3)在t1℃时,将25g A物质加入到盛有50g水的烧杯中,充分搅拌,再升温至t2℃(不考虑溶剂的挥发),在升温过程中,A溶液中溶质的质量分数的变化情况是______(填“变大”、“变小”或“不变”).
(4)t2℃时A和C的饱和溶液中,溶质的质量分数A______ C (填“>”“<”或“=”).

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为了测定人呼出气体中CO2的体积含量,化学小组的同学设计如下实验:
①收集5L某同学呼出的气体样品;
②在气体样品中加入过量的澄清石灰水,振荡,充分反应.
③把反应后的溶液转移到烧杯中,滴入5%的稀盐酸,到不产生气泡为止.产生气体体积与加入盐酸质量的关系如图所示.
请回答问题:
(1)加入5g盐酸前没有产生气体的原因?
(用化学方程式表示)______
(2)加入盐酸产生CO2的质量是多少克?(溶于水的CO2忽略不计)
(3)计算该气体样品与所含CO2的体积比.(常温下CO2的密度为1.96g/L)

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化学与生活密切相关.
(1)膳食合理、营养均衡是健康的基本保证.下列食物中,富含糖类的是______(填字母序号,下同),能提供大量蛋白质的是______.
          
  A.馒头        B.水果      C.鱼肉
(2)下列日常生活中的做法,可以减少环境污染的是______.
A.采用汽车限号行驶       B.分类回收处理垃圾
C.减少使用玻璃幕墙       D.倡导居民节约用水
(3)______被称为化石燃料,是不可再生的能源.目前,人们利用和开发核能、潮汐能和______(答出一种即可)等新能源,可节省化石燃料,减少环境污染.

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某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数,下列说法正确的是________
A.该粒子为Na+            B.该粒子为阴离子
C.该粒子核电荷数为10         D.________.

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化学用语是学习化学的重要工具,也是世界通用的化学语言,请按要求写出下列化学用语.
(1)构成氧气的基本粒子是______.
(2)最常用的溶剂______.
(3)胃酸的主要成分______.
(4)用于制作洗涤剂的火碱______.
(5)食盐的主要成分______.

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考古出土的青铜器表面有一层绿色的物质,俗称铜绿,其化学式是Cu2(OH)2CO3.请回答下列问题.
(1)铜绿中Cu、H、C、O的原子个数比是______.
(2)铜绿Cu2(OH)2CO3(相对分子质量为222)中铜元素的质量分数是______.(保留小数点后一位).
(3)Cu2(OH)2CO3数学公式 2CuO+H2O+↑,“”的化学式是______.

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从Ca、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素或由其组成的物质,按要求完成下列各题.
(1)写出符合下列要求的化学符号:
①三个氧分子______; ②一个酸根离子______; ③澄清石灰水中含有的离子______.
(2)写出符合下列要求的物质的化学式:
①常用的固体干燥剂______; ②相对分子质量最小的氧化物______; ③由分子构成的碳单质______.

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