用化学方程式回答下列问题：
（1）胃酸（盐酸）分泌过多的病人服用含氢氧化镁的药物．______；
（2）工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO₂，常污染环境，为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体？______；
（3）用石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以配制防治葡萄等作物病害的波尔多液．请你写出在配制过程中发生的化学反应方程式：______．
（4）用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈的原理．______．

A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．

（1）t₁℃时，A和B的溶解度大小关系是______；
（2）把t₁℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以采取的方法有______；
（3）t₂℃时A的溶解度为25g，在t₂℃时，向50g水中加人20g的A物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为______；
（4）A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是______．

实验室用来制备和收集气体的部分装置如图所示：
（1）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为______（填序号），反应的化学方程式为______．
（2）①石灰石和稀盐酸反应制CO₂气体，选用的装置的组合为______（填序号），写出该反应的化学方程式______．
②要证明集气瓶内已经充满二氧化碳气体．应该进行的操作和观察到的现象是______．
③假若二氧化碳气体始终不能收集满，除装置漏气外，还可能的一种原因是：______．
（3）将纯净二氧化碳由左向右通入F装置中，观察到干燥的小花不变色，湿润的小花变成红色，由此能否证明二氧化碳与水反应生成碳酸这一事实？并说明理由．

如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

1. A.
   物质a的溶解度最大
2. B.
   浓的a溶液中含有少量b，通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到a晶体
3. C.
   20℃时，a、b、c的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c
4. D.
   10℃时，分别取用等质量溶剂配制成的b、c饱和溶液，再加热到70℃，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解b的质量小于析出c的质量

下图是配制50g溶质质量分数为25%的NaCl溶液的操作示意图

（1）（A）处有一个明显的错误是______；
（2）（D）处量筒的规格应选用______（选50mL或100mL）；
（3）E处玻璃棒的作用是______；
（4）将配制好的50g 25%的NaCl溶液，稀释成5%，需要加水克？（请列式计算）

常温下，将50mL水和50mL酒精（密度：0.789克/cm³）依次缓缓注入下图100mL带有刻度“细颈”容器（容量瓶）中，注满后立刻塞紧塞子振荡，静置片刻，容量瓶细颈上部有空柱形成．

实验发现，若水和酒精的注入先后顺序不同（其他条件相同），形成空柱的长短也不同．何种加液顺序形成的空柱长，为什么？________．

在t℃时硝酸钾的溶解度为a g，该温度下把b g硝酸钾投入c g水中充分溶解：
（1）当＞时，溶液中溶质的质量分数为______；

（2）当≤时，溶液中溶质的质量分数为______．

写出下列符号的意义：2N________ 4O₂________ Ne________Ca²⁺________2Cl^-________．

常见的铁矿石有赤铁矿（Fe₂O₃）、磁铁矿（Fe₃O₄）、菱铁矿（FeCO₃）、黄铁矿（FeS₂）等．若用________矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体；CO在高温时与赤铁矿反应的方程式为________，炼得的生铁合金中含2%-4.3%的是________．

我们生活在物质世界里，而物质在不断地变化．下列哪个变化与其他三个变化有本质区别

1. A.
   葡萄酿成酒
2. B.
   石墨制金刚石
3. C.
   空气制氧气
4. D.
   鲜奶制酸奶