一定条件下，1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量．则下列热化学方程式正确的是（　　）

A．C+H2O=CO+H2△H=+10.94kJ?mol-1

B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ?mol-1

C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=-131.3 kJ?mol-1

D． 1 2 C（s）+ 1 2 H2O（g）= 1 2 CO（g）+ 1 2 H2（g）△H=+65.64 kJ?mol-1

（1）已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l）时，放出Q kJ的热量．甲烷燃烧的热化学方程式为______．
（2）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中．反应方程式为H₃PO₄（aq）+KCl（aq）

 KH₂PO₄（aq）+HCl（aq），当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl?含量变化情况如图所示．KDP晶体的一级品标准：Cl^-质量分数低于0.2%．





由图中可知，当反应进行到约______min时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为______．
（3）如图在一定条件下，将1mol N₂与3mol H₂混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%，试回答：
①N₂的转化率α_A为______；
②在状态A时，平衡常数K_A=______（代入数值即可）当温度由T₁变到T₂时，K_A______K_B（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c______＞c______＞c______＞c______
②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH₃?H₂O）______n（HCl），溶液中c（ NH₄⁺）______c（Cl^-）．

在25℃、1.01×10⁵Pa下，将22g CO₂通入到750mL 1.0mol?L^-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量．在该条件下1molCO₂通入到2L 1.0mol?L^-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃的热化学反应方程式为（　　）

A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ?mol-1

B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ?mol-1

C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ?mol-1

D．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y） kJ?mol-1

2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C₃H₈），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷（C₃H₈），已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量，1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量，1mol异丁烷燃烧放出2869.6kJ热量．试回答下列问题：
（1）表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式______；
（2）下列有关说法正确的是______；
A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能
B．相同条件下，正丁烷的热值比丙烷大
C．正丁烷比异丁烷不稳定
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
（3）已知1mol H₂燃烧生成液态水放出热量是285.8kJ，现有5mol 氢气和丙烷的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为______．

甲醇合成反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
（1）制备合成气：CH₄+H₂O（g）?CO+3H₂．为解决合成气中H₂过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO₂：CO₂+H₂=CO+H₂O．为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为______．
（2）合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示．写出合成甲醇的热化学方程式______．
实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验．将1molCO和2molH₂通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：（表中数据单位：mol?L^-1）

	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

②300℃时反应开始10分钟内，H₂的平均反应速率为______．
③500℃时平衡常数K的数值为______．
④300℃时，将容器的容积压缩到原来的

1

2

，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是______（填字母）．
a．c（H₂）减小    b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH₃OH的物质的量增加d．重新平衡时c（H₂）/c（CH₃OH）减小．

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：______
（2）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为______
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.4kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
写出CO（g）还原FeO（s）得到Fe（s）体和CO₂（g）的热化学反应方程式：______．

（1）根据你掌握的知识判断，下列说法正确的是______．
A．用新制备的Cu（OH）₂悬浊液与病人尿液共热，可检验人尿液中是否含有葡萄糖
B．用量筒量取5.0ml．液体时俯视读数，会使液体体积小于5.0mL
C．用天平称量20.59某物质，砝码放在左盘，药品放在右盘
D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合可配得50%的硫酸溶液
E．用灼烧闻气味的方法不能区别合成纤维和羊毛
F．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质性质改变
（2）将足量AgCl分别放入：①5ml水，②10ml 0.2mol?L^-1 MgCl₂溶液，③20ml 0.5mol?L^-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L^-1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag⁺的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是______．
（3）已知：
N₂（g）+3H₂（（g）?2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-523.6kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式：______．

下列中和反应热化学方程式可用：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1来表示的是（　　）

A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1 kJ?mol-1

B． 1 2 H2SO4（浓）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ?mol-1

C．HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ?mol-1

D． 1 2 H2SO4 （aq）+ 1 2 Ba（OH）2（aq）= 1 2 BaSO4 （s）+H2O（l）；△H=-Q4 kJ?mol-1

氨在国民经济中占有重要地位．
（1）合成氨工业中，合成塔中每生成2mol NH₃，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是______．
②若起始时向容器内放入2mol N₂ 和6mol H₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q______（填“＞”、“＜”或“=”）184.4kJ．
③已知：（如图1所示）



1mol N-H键断裂吸收的能量约等于______kJ．
（2）工业生产尿素的原理是以NH₃ 和CO₂ 为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂0（l），该反应的平衡常数和温度的关系如表所示：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①△H______（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃ 和CO₂ 的物质的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，碳比（x）与CO₂ 平衡转化率（α）的关系如图2所示．α 随着x增大而增大的原因是______．
③图2中的B点处，NH₃的平衡转化率为______．

（1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418.0kJ，写出该反应的热化学方程式______；已知：3Fe （s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H=-1118.4kJ?mol^-1，根据以上信息，则反应  3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）  的△H=______
（2）某学生实验小组用50mL0.50mol?L^-1的盐酸与50mL0.50mol?L^-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定
①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为______．
②将反应混合液的______温度记为反应的终止温度．
③下列说法正确的是______
A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．