相关习题
 0  10742  10750  10756  10760  10766  10768  10772  10778  10780  10786  10792  10796  10798  10802  10808  10810  10816  10820  10822  10826  10828  10832  10834  10836  10837  10838  10840  10841  10842  10844  10846  10850  10852  10856  10858  10862  10868  10870  10876  10880  10882  10886  10892  10898  10900  10906  10910  10912  10918  10922  10928  10936  203614 

科目: 来源:不详 题型:单选题

一定条件下,1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气,需吸收10.94kJ的热量.则下列热化学方程式正确的是(  )
A.C+H2O=CO+H2△H=+10.94kJ?mol-1
B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+10.94 kJ?mol-1
C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=-131.3 kJ?mol-1
D.
1
2
C(s)+
1
2
H2O(g)=
1
2
CO(g)+
1
2
H2(g)△H=+65.64 kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目: 来源:不详 题型:问答题

(1)已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出Q kJ的热量.甲烷燃烧的热化学方程式为______.
(2)我国自行研制的优质磷酸二氢钾(KDP)晶体被应用于大功率固体激光器中.反应方程式为H3PO4(aq)+KCl(aq)
精英家教网
 KH2PO4(aq)+HCl(aq),当反应时间不同时,产品产率和产品中Cl?含量变化情况如图所示.KDP晶体的一级品标准:Cl-质量分数低于0.2%.

精英家教网

精英家教网

由图中可知,当反应进行到约______min时,KDP晶体达到一级品标准,此时的产品产率约为______.
(3)如图在一定条件下,将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中,反应达到A平衡时,混合气体中氨体积分数为25%,试回答:
①N2的转化率αA为______;
②在状态A时,平衡常数KA=______(代入数值即可)当温度由T1变到T2时,KA______KB(填“>”、“<”或“=”);
(4)向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸,请回答相关问题:
①当加入10.00mL盐酸时,溶液中各种离子浓度之间的大小关系为(请在括号中填入离子符号):c______>c______>c______>c______
②当盐酸与氨水等物质的量反应时,溶液的pH______7(填“>”或“<”或“=”,下同)
③当溶液pH=7时,反应所消耗的物质(包括还在溶液中存留的物质)之间的关系为:n(NH3?H2O)______n(HCl),溶液中c( NH4+)______c(Cl-).

查看答案和解析>>

科目: 来源:不详 题型:单选题

在25℃、1.01×105Pa下,将22g CO2通入到750mL 1.0mol?L-1的NaOH溶液中充分反应,放出x kJ热量.在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol?L-1的NaOH溶液中充分反应,放出ykJ热量,则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为(  )
A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2y-x) kJ?mol-1
B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(4x-y) kJ?mol-1
C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2x-y) kJ?mol-1
D.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(8x-2y) kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目: 来源:不详 题型:填空题

2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷(C3H8),悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷(C3H8),已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量,1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量,1mol异丁烷燃烧放出2869.6kJ热量.试回答下列问题:
(1)表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式______;
(2)下列有关说法正确的是______;
A.奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能
B.相同条件下,正丁烷的热值比丙烷大
C.正丁烷比异丁烷不稳定
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
(3)已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8kJ,现有5mol 氢气和丙烷的混合气体,完全燃烧时放热3847kJ,则氢气和丙烷的体积比为______.

查看答案和解析>>

科目: 来源:不详 题型:问答题

甲醇合成反应为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)工业上用天然气为原料,分为两阶段制备甲醇:
(1)制备合成气:CH4+H2O(g)?CO+3H2.为解决合成气中H2过量而CO不足的问题,原料气中需添加CO2:CO2+H2=CO+H2O.为了使合成气配比最佳,理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为______.
(2)合成甲醇:①反应过程中物质能量变化如右图所示.写出合成甲醇的热化学方程式______.
实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验.将1molCO和2molH2通入容器中,分别恒温在300℃和500℃反应,每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下:(表中数据单位:mol?L-1
10min 20min 30min 40min 50min 60min
300℃ 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90
500℃ 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80
②300℃时反应开始10分钟内,H2的平均反应速率为______.
③500℃时平衡常数K的数值为______.
④300℃时,将容器的容积压缩到原来的
1
2
,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是______(填字母).
a.c(H2)减小    b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小.
精英家教网

查看答案和解析>>

科目: 来源:不详 题型:填空题

(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10),当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×104kJ,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式:______
(2)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,且混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为______
(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.4kJ?mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ?mol-1
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe(s)体和CO2(g)的热化学反应方程式:______.

查看答案和解析>>

科目: 来源:不详 题型:问答题

(1)根据你掌握的知识判断,下列说法正确的是______.
A.用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热,可检验人尿液中是否含有葡萄糖
B.用量筒量取5.0ml.液体时俯视读数,会使液体体积小于5.0mL
C.用天平称量20.59某物质,砝码放在左盘,药品放在右盘
D.10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合可配得50%的硫酸溶液
E.用灼烧闻气味的方法不能区别合成纤维和羊毛
F.紫外线、医用酒精能杀菌消毒,是因为使细菌的蛋白质性质改变
(2)将足量AgCl分别放入:①5ml水,②10ml 0.2mol?L-1 MgCl2溶液,③20ml 0.5mol?L-1 NaCl溶液,④40ml 0.1mol?L-1盐酸中溶解至溶液饱和,各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d,它们由大到小的排列顺序是______.
(3)已知:
N2(g)+3H2((g)?2NH3(g)△H1=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-523.6kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ/mol
根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应生成氨气,试写出此反应的热化学方程式:______.

查看答案和解析>>

科目: 来源:不详 题型:单选题

下列中和反应热化学方程式可用:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1来表示的是(  )
A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-Q1 kJ?mol-1
B.
1
2
H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-Q2 kJ?mol-1
C.HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-Q3 kJ?mol-1
D.
1
2
H2SO4 (aq)+
1
2
Ba(OH)2(aq)=
1
2
BaSO4 (s)+H2O(l);△H=-Q4 kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目: 来源:不详 题型:问答题

氨在国民经济中占有重要地位.
(1)合成氨工业中,合成塔中每生成2mol NH3,放出92.2kJ热量.
①工业合成氨的热化学方程式是______.
②若起始时向容器内放入2mol N2 和6mol H2,达平衡后放出的热量为Q,则Q______(填“>”、“<”或“=”)184.4kJ.
③已知:(如图1所示)

精英家教网

1mol N-H键断裂吸收的能量约等于______kJ.
(2)工业生产尿素的原理是以NH3 和CO2 为原料合成尿素[CO(NH22],反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(l)+H20(l),该反应的平衡常数和温度的关系如表所示:
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①△H______(填“>”、“<”或“=”)0.
②在一定温度和压强下,若原料气中的NH3 和CO2 的物质的量之比(氨碳比)
n(NH3)
n(CO2)
=x
,碳比(x)与CO2 平衡转化率(α)的关系如图2所示.α 随着x增大而增大的原因是______.
③图2中的B点处,NH3的平衡转化率为______.

查看答案和解析>>

科目: 来源:不详 题型:填空题

(1)经测定,20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气,放热2418.0kJ,写出该反应的热化学方程式______;已知:3Fe (s)+2O2(g)═Fe3O4(s)△H=-1118.4kJ?mol-1,根据以上信息,则反应  3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g)  的△H=______
(2)某学生实验小组用50mL0.50mol?L-1的盐酸与50mL0.50mol?L-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定
①图中装置缺少的一种仪器,该仪器名称为______.
②将反应混合液的______温度记为反应的终止温度.
③下列说法正确的是______
A.小烧杯内残留有水,会使测得的反应热数值偏小
B.可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D.酸、碱混合时,应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中,以防液体外溅.
精英家教网

查看答案和解析>>

同步练习册答案