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科目: 来源:不详 题型:问答题

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:______.
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=______kJ?mol-1.氢气的燃烧热为______kJ?mol-1

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(1)图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:______.
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(2)观察图2a和b,根据盖斯定律,写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系.
图a:______;
图b:______.

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科目: 来源:不详 题型:问答题

已知:在热力学标准态(298K、1.01×105Pa)下,由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H).下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图.试回答下列问题:
(1)写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式______.
(2)请你归纳:非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系______
(3)写出硫化氢在热力学标准态下,发生分解反应的热化学反应方程式:______.
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科目: 来源:石景山区一模 题型:问答题

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:

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(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为:CO+H2O(g)?CO2+H2.t℃时,往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气.反应建立平衡后,体系中c(H2)=0.12mol?L-1.该温度下此反应的平衡常数K=______(填计算结果).
(2)合成培中发生反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.下表为不同温度下该反应的平衡常数.由此可推知,表中T1______300℃(填“>”、“<”或“=”).
T/℃ T1 300 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103

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(3)N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应,不同温度下NH3产率如图所示.温度高于900℃时,NH3产率下降的原因______.
(4)在上述流程图中,氧化炉中发生反应的化学方程式为______.
(5)硝酸厂的尾气含有氮的氧化物,如果不经处理直接排放将污染空气.目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水,反应机理为:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1
则甲烷直接将N02还原为N2的热化学方程式为:______.
(6)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水,试写出该反应的化学方程式______,科学家利用此原理,设计成氨气一氧气燃料电池,则通入氨气的电极是______ (填“正极”或“负极”);碱性条件下,该电极发生反应的电极反应式为______.

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科目: 来源:不详 题型:问答题

某硫酸厂进行硫铁矿(主要成分是FeS2)含量的测定.取样品0.1000g在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量的Fe2(SO43溶液反应,反应后的溶液用浓度为0.02000mol?L-1
的KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液30.00mL.已知:
SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+;5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
(1)滴定前______(填“需要”或“不需要”)滴加指示剂.滴定至终点的判断方法是______.
(2)样品中FeS2的质量分数是______(假定杂质不参加反应).
(3)若灼烧6g纯净FeS2产生的SO2全部被氧化为SO3气体,再将产生的SO3气体全部与水化合生成硫酸溶液时,放出13.03kJ热量,写出SO3气体转化为H2SO4溶液的热化学方程式:______.
(4)二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物,防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一.
①用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染.试写出总反应的化学方程式:______.
②新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe2Ox),常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2分解,减小工业废气对环境的影响,它可由铁酸锌(ZnFe2O4)经高温还原制得.转化流程如下图所示:

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若2mol ZnFe2Ox与SO2反应可生成0.75mol S,则x=______.

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科目: 来源:太原二模 题型:问答题

现已确认,CO、SO2和NOx的排放是造成大气污染的重要原因.
(1)用CO2和氢气合成CH3OH具有重要意义,既可以解决环境问题,还可解决能源危机.已知CH3OH具有重要意义,既可以解决环境问题,还可解决能源危机.已知CH3OH、H2的燃烧热分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol,写出工业上用CO2和H2合成CH3OH的热化学方程式:______.
(2)用铂作电极,一极通入空气,一极通入CH3OH(l),与KOH溶液可组成燃料电池,其负极反应式为______.溶液中的阴离子向______极定向移动.
(3)如图是一个电化学装置示意图,用CH3OH-空气燃料电池作此装置的电源.
①如果A为粗铜,B为纯铜,C为CuSO4溶液.该原理的工业生产意义是______.
②如果A是铂电极,B是石墨电极,C是AgNO3溶液.通电后,若B极增重10.8g,该燃料电池理论上消耗______mol甲醇.(计算
结果保留两位有效数字)
(4)常温下向1L、0.2mol/L NaOH溶液中通入4.48L(标准状况)的SO2(忽略混合后溶液体积的变化),若测得溶液的pH<7,则溶液中c(SO32-)_______c(H2SO3)(填“>”、“<”、或“=”).有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是______(填字母编号).
A.c(SO32-)十c(OH-)+c(HSO3-)=c(Na+)+c(H+
B.c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=0.2mol/L
C.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)十c(OH-
D.c(Na+)>c(H+)>c(HSO3-)>c(OH-
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科目: 来源:临沂模拟 题型:单选题

已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应:2A+B=C+3D+4E.现将相对分子质量为M的A气体mg与适量的B充入一个密闭容器内,恰好完全反应,有少量液滴生成,在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和1.01×107Pa,又测得反应共放热Q kJ,下列说法正确的是(  )
A.D为气体
B.C为液体
C.E为气体
D.该反应的热化学方程式2A(g)+B(g)=C(g)+3D(l)+4E(g);△H=-
MQ
m
kJ/mol

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科目: 来源:不详 题型:问答题

工业合成氨反应:N2+3H2
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 2NH3,在一定条件下已达到平衡状态.
(1)若降低温度,会使上述平衡向生成氨的方向移动,生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol,则该反应的热化学方程式为______.
(2)若在恒温条件下,将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中,5分钟后反应达平衡时,n(N2)=1.2mol,n(H2)=1.2mol,n (NH3)=0.8mol,则反应速率V(N2)=______mol?L-1?min-1,H2的转化率=______,平衡常数=______.若保持容器的温度和容积不变,将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍,则平衡______(填向左﹑向右或不移动)移动.
(3)若在恒温恒压条件下,将1molN2与3molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应,达平衡后,生成a molNH3,这时N2的物质的量为______mol,(用含a的代数式表示);若开始时只通入N2与H2,达平衡时生成3amolNH3,则开始时应通入N23mol,H2=______mol(平衡时NH3 的质量分数与前者相同);若开始时通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3,达平衡后,N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol,则x=______mol,y=______mol(用含a的代数式表示)

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科目: 来源:同步题 题型:单选题

2008年北京奥运会火炬采用了丙烷作燃料,充分燃烧后只生成CO2和H2O,对环境污染极小,体现了绿色奥运的精神。已知1g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水,放出50.405kJ热量,则下列热化学方程式正确的是
[     ]
A. C3H8(g) +5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(l) △H=- 50. 405kJ/mol
B. C3H8(g) +5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(l) △H =+2217. 82kJ/mol
C. C3H8(g) +5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H =+50. 405kJ/mol
D. C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2217. 82kJ/mol

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科目: 来源:0116 同步题 题型:单选题

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

[     ]

A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); ΔH=-2b kJ / mol
B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l); ΔH=2b kJ / mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); ΔH=-4b kJ / mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); ΔH=b kJ / mol

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同步练习册答案