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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    乙醇可通过淀粉等物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
    a．水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)　ΔH＝＋255.58 kJ·mol-1
    b．部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)　ΔH＝＋13.76 kJ·mol-1
    则下列说法错误的是
    [     ]
    A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
    B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
    C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
    D．b路线反应，是由高能量向低能量的反应

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
    [     ]

    A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol-1
    B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH1　2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH2　则ΔH1＞ΔH2
    D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝Q kJ·mol-1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s)　ΔH＝-Q kJ·mol-1

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可以有效改善油的性能和质量，除低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1366.8 kJ·mol-1。燃烧1 mol这种乙醇汽油生成液态水，放出的热量为QkJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9。有关普通汽油(CxHy)燃烧的热化学方程式正确的是
    [     ]
    A．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝(－Q＋1366.8) kJ·mol-1
    B．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝－9Q/10 kJ·mol-1
    C．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝－9Q/110 kJ·mol-1
    D．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝(－10Q/9＋151.9) kJ·mol-1

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在“固体表面的化学过程”研究中取得的杰出成就。不同物质接触面的过渡区称为界面，若其中一物质为气态时，这种界面通常称为表面；在其表面上所发生的一切物理化学现象统称为表面现象，而研究各种表面现象实质的科学称为表面化学。
    （1）下列哪些研究属于表面化学研究的范畴？____________(填写字母代号)。
    A．钢铁的生锈
    B．以铁的氧化物为催化剂合成氨
    C．以铂、铑等为催化剂，将汽车尾气中的氮的氧化物与CO等转化为无污染物质
    D．用惰性材料为电极，组成甲烷-空气燃料电池将化学能转化成电能
    （2）列举硫酸工业中属于“表面化学”范畴的中学化学反应，写出化学方程式：__________________________________。
    （3）化学反应N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)的能量变化如下图所示，(注：图中ΔE都为正值)
    写出该反应的热化学方程式：__________________________________。
    （4）合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化剂活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉。发生如下反应：2Fe2O3＋C4FeO＋CO2，为制得该种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为____________g。

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    科目： 来源：专项题 题型：单选题

    含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
    [     ]
    A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= +28.7 kJ·mol-1 　
    B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= -28.7 kJ·mol-1 　
    C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.4 kJ·mol-1
    D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= -57.4 kJ·mol-1

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    科目： 来源：专项题 题型：单选题

    下列说法中，不正确的是
    [     ]
    A．化学反应必然伴随能量变化
    B．25℃，101kPa下，l mol C8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液态水时放出5518kJ热量，其热化学方程式为：C8H18(l)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝+5518kJ·mol-1
    C．酸和碱的中和反应都是放热反应
    D．反应物总能量高于生成物总能量，则该反应一定是放热反应

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    科目： 来源：0117 月考题 题型：单选题

    甲烷是一种高效清洁的新能源，0．25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222．5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
    [     ]
    A．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1
    B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1
    C．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == -1680 kJ·mol-1
    D．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == -1680 kJ·mol-1

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    科目： 来源：0130 期末题 题型：单选题

    在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ，下列热化学方程式正确的是
    [     ]
    A．CH3OH(l)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=+725．8kJ/mol
    B．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1452kJ/mol
    C．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=－725．8kJ/mol
    D．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1452kJ/mol

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    科目： 来源：专项题 题型：填空题

    化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化
    （1）人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为___________ kJ/mol，由上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学反应方程式_______________________
    （2）1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
    ①根据下列反应的热化学反应式，计算由C（石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的△H。
    C（石墨）+ O2（g）= CO2（g）；△H1 = - 393．5 kJ/mol
    2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H2 = - 571．6 kJ/mol
    2C2H2（g）+ 5O2（g）= 4CO2（g）+ 2H2O（l）；△H3 = - 2599．2 kJ/mol，
    则由C（石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的△H __________________kJ/mol。
    ②已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为_________

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    科目： 来源：专项题 题型：填空题

    已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为
    请回答下列问题。
    （1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_______________________。
    （2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H=___________。
    （3）现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量
    3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是___________
    A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3

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