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科目: 来源:0118 月考题 题型:填空题

二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为:___________________________。
(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:__________________________________。
(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g);ΔH = -90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH= -23.5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g);ΔH= -41.3 kJ·mol-1
总反应:3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH= ___________;一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。
a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚

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科目: 来源:0119 月考题 题型:单选题

已知:Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
则2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
[     ]
A.-824.4kJ·mol-1
B.-627.6kJ·mol-1
C.-744.7kJ·mol-1
D.-169.4kJ·mol-1

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科目: 来源:0119 月考题 题型:单选题

在298K、100kPa时,已知 

间的关系正确的是
[     ]
A.
B.
C.
D.

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科目: 来源:河南省月考题 题型:单选题

已知热化学反应方程式
Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s);ΔH=-351.5kJ·mol-1
Hg(l)+1/2O2(g)==HgO(s);ΔH=-90.84kJ·mol-1
则锌汞电池中热化学反应方程式:Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为
[     ]
A.ΔH=+260.7 kJ·mol-1
B.ΔH=-260.7 kJ·mol-1
C.ΔH=-444.2 kJ·mol-1
D.ΔH=+444.2 kJ·mol-1

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科目: 来源:0112 月考题 题型:单选题

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1
-1366.8kJ mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

[     ]

A.-330 kJ·mol-1
B.+330 kJ·mol-1
C.+44.2 kJ·mol-1
D.-44.2 kJ·mol-1

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科目: 来源:0116 月考题 题型:填空题

把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径Ⅰ
C(s)+O2(g)=====CO2(g);ΔH1<0 ①
途径Ⅱ 先制成水煤气:
C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g);ΔH2>0 ②
再燃料水煤气:
2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g);ΔH3<0 ③
2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g); ΔH4<0 ④
请回答下列问题:
(1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
(3)已知:
① C(s)+O2(g)=CO2(g);  ΔH=-393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);  ΔH=-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);  ΔH=+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=______________。
(4)已知下列各组热化学方程式
(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=-25kJ/mol
(2)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47kJ/mol
(3)Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式________________________。
(5)在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8KJ热量(298K),其热化学方程式为___________________已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为:C=O:745KJ/mol,
O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为_____________kJ

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科目: 来源:0116 月考题 题型:计算题

已知298K时下列反应的焓变为
⑴ CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) △H1(298K)= -870.3 kJ·mol-1
⑵ C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2(298K)= -393.5 kJ·mol-1
⑶ H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l) △H3(298K) = -285.8 kJ·mol-1
计算在此温度下2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)的反应焓变

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科目: 来源:江苏模拟题 题型:填空题

肼(N2H4)广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料。回答下列问题
(1)联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得,也可在高锰酸钾催化下,尿素和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得,尿素法反应的化学方程式为:__________________________。
(2)直接肼燃料电池原理如上图所示,通入N2H4的极为电池的___________极。
(3)火箭常用N2O4作氧化剂,肼作燃料,已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=-67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g) △H=-52.7kJ·mol-1 试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:__________________________。
(4)肼的水合物(水合肼,N2H4·2H2O)是一种强还原剂,某文献报道用Fe-Al复合催化剂催化水合肼可选择性还原对氯硝基苯制备对氯苯胺,某次实验部分记录如下
请分别从实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组合出最佳条件依次为__________________(选用序号①②③④⑤)。

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科目: 来源:期末题 题型:填空题

烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。
(1)烟气脱硫、脱硝的环境意义是___________________;
(2)一种选择性催化脱硝(NO2)的原理为:6NO2+8NH37N2+12H2O
① 上述反应中被还原的元素是_________(填元素符号),反应中每转移3mol电子,生成标准状况下
N2的体积为___________,
② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源。它们破坏臭氧层的主要机理为:
Ⅰ、O3O+OⅡ、NO+O3→NO2+O2  Ⅲ、NO2+O→NO+O2
上述反应中NOx所起的作用是____________;
(3)下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3,是利用了SO2的_______性质(选填字母编号)
A.漂白性 B.氧化性 C.还原性 D.酸性氧化物
②方法Ⅱ主要发生了下列反应:
2CO(g)+SO2(g)=== S(g)+2CO2(g) ΔH1=8.0kJ·mol-1
2H2(g) +SO2(g)=== S(g)+2H2O(g) ΔH2=90.4 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g) === 2CO2(g) ΔH3=-566.0 kJ·mol-1
试写出S(g)与O2反应生成SO2的热化学方程式__________________________

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科目: 来源:山东省期末题 题型:填空题

(1)根据你掌握的知识判断,下列说法正确的是_________________。
A.用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热,可检验人尿液中是否含有葡萄糖
B.用量筒量取5.0mL液体时俯视读数,会使液体体积小于5.0mL
C.用天平称量20.5g某物质,砝码放在左盘,药品放在右盘
D.10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合可配得50%的硫酸溶液
E.用灼烧闻气味的方法不能区别合成纤维和羊毛
F.紫外线、医用酒精能杀菌消毒,是因为使细菌的蛋白质性质改变
(2)将足量AgCl分别放入:①5mL水, ②10mL 0.2mol/LMgCl2溶液,③20mL 0.5mol/LNaCl溶液,
④40mL 0.1mol/L盐酸中溶解至溶液饱和,各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d,它们由大到小的排列顺序是______________________
(3)已知:

根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应生成氨气,试写出此反应的热化学方程式:____________________________

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同步练习册答案