（1）用碳棒作电极，电解下列水溶液：
①Na₂SO₄溶液 ②AgNO₃溶液 ③KCl溶液 ④CuCl₂溶液。
通过相同电量时，阴极产生的气体物质的量相同的是（填序号）_________；通过相同电量时，产生的气体总物质的量由多到少的排列顺序是（填序号）__________。
到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。
（2）化学反应中放出的能量（焓变，△H）与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：
H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) △H＝－185 kJ/mol
E（H－H）＝436 kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol，则E（H－Cl）＝_______________
（3） 已知Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g) △H＝－25 kJ/mol
3Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g) △H＝－47kJ/mol
Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g) △H＝＋19kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式：_________________________________。
（4）如图所示的装置：

①CaCO₃(s) == CaO(s) + CO₂(g)；ΔH= +177.7kJ/mol
②C(s) + H₂O(g)== CO(g) + H₂(g)；ΔH= -131.3kJ/mol
③1/2H₂SO₄(l) + NaOH(l) == 1/2Na₂SO₄(l) + H₂O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
④C(s) + O₂(g) == CO₂(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g) + 1/2O₂(g) == CO₂(g)；ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO₃ (aq) + NaOH(aq) == NaNO₃(aq) + H₂O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
⑦2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有_________________________
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_____________________________ 。
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有________________________；表示中和热的热化学方程式有________________________。

298K时
Ca(s) + C（s,石墨）+ 3/2O₂（g）= CaCO₃(s) △H1＝-1206．8kJ·mol^-1 ①
Ca(s) + 1/2O₂（g）= CaO(s) △H2＝-635．1kJ·mol^-1 ②
C（s,石墨）+ O₂（g）= CO₂(g) △H3＝-393．5 kJ·mol^-1 ③
计算CaCO₃(s) = CaO(s) + CO₂(g) △H4＝ ?

已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1．9KJ/mol
C（s,金刚石）+O₂(g)=CO₂(g) △H1
C（s,石墨）+O₂(g)=CO₂(g) △H2
根据已述反应所得出的结论正确的是

已知：(1)