已知：
O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－           △H1= +1175.7 kJ/mol
PtF₆^－(g) =PtF₆(g)+e^－       △H2= +771.1 kJ/mol
O₂⁺(g)+PtF₆^－(g) =O₂PtF₆(s)   △H3= -482.2 kJ/mol
则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂PtF₆(s)的△H是

根据碘与氢气反应的热化学方程式：
H₂（g）＋I₂（g）2H I（g）ΔH＝–26.48kJ/mol①
H₂（g）＋I₂（s）2H I（g）ΔH＝+9.48kJ/mol ②
下列判断正确的是

研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：
①CO（g）+ 1/2O₂(g)＝CO₂（g）   △H=－283.0kJ/mol   
②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）     △H=－296.0kJ/mol 
此反应的热化学方程式是___________________。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：      
① CO（g）+NO₂(g)＝NO(g)+CO₂(g)   △H=－akJ/mol (a＞0)      
② 2CO（g）+2NO(g)＝N₂(g)+2CO₂(g)   △H=－bkJ/mol (b＞0)
若用标准状况下 3.36LCO还原NO₂至N₂（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为_______mol，放出的热量为________kJ（用含有a和b的代数式表示）。
（3）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：      
①CH₄（g）+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H1＝－574kJ/mol ①      
②CH₄（g）+4NO (g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H2＝？②
若1molCH₄还原NO₂至N₂整个过程中放出的热量为867KJ，则△H2=_________。

已知4NH₃(g)+5O₂(g) = 4NO(g) +6H₂O(l) △H=-xkJ/mol。蒸发1mol H₂O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表

能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：
① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) H=－570kJ/mol ；
② H2(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H=-242kJ/mol
③ C(s)+1/2O₂(g)=CO (g) H= -110.5kJ/moL
④ C(s)+O₂(g)=CO₂(g) H=-393.5kJ/moL
⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g) +2 O₂(g)   H= +890kJ/moL
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的有（填写序号）                     。
（2）H₂的燃烧热为                。
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。   已知C(s) + H₂O(g) = H₂(g)+ CO (g)    H=akJ/moL；则a=         ； 又已知自由能G=H-TS，当G＜0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行                  。

碳酸锶广泛应用于电子工业．以天青石（主要成分为SrSO₄）为基本原料制备碳酸锶．
（1）碳还原法制备．
①已知：SrSO₄（s）+4C（s）

高温

4CO（g）+SrS（s）；△H=+akJ-mol^-1
SrSO₄（s）+2C（s）

高温

2CO₂（g）+SrS（s）；△H=+bkJ-mol^-1
则反应C（s）+CO₂（g）

高温

2CO（g）的△H=______kJ-mol^-1．
②SrS是强碱弱酸盐，热水中发生水解的化学反应方程式为______．
③水解所得Sr（OH）₂与NH₄HCO₃按照物质的量比1：1投料制备SrCO₃，则化学反应方程式为______．
（2）湿法制备．（已知：Ksp（SrSO₄）=3.2×10^-7，Ksp（SrCO₃）=1.1×10^-10）
①将天青石矿粉与Na₂CO₃溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为______．
②当转化完成时，混合液中c（C

O

2-3

）=1.0×10^-3mol/L，c（S

O

2-4

）=______mol/L．

已知25℃和101kPa时
①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H_.2=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1370kJ/mol
试计算④2CO（g）+4H₂（g）=H₂O（l）+C₂H₅OH（l） 的△H_.4（　　）

A．-285.8 kJ/mol	B．-339.2 kJ/mol
C．-1370 kJ/mol	D．+339.2 kJ/mol

已知：
（1）如图
（2）25℃、101kPa下：
①2Na （s）+

1

2

O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol
根据以上信息判断，下列说法正确的是（　　）

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

C．25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）  H=-317 kJ/mol

D．Na2O 和Na2O2阴阳离子个数比不相等

（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ-mol^-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=b kJ-mol^-1
①反应Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=______kJ-mol^-1（用含a、b的代数式表示）．
②Al₄C₃是反应过程中的中间产物．Al₄C₃与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为______．
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ-mol^-1
2H₂O₂（aq）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ-mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ-mol^-1
则H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为______．