二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。请填写下列空白：
(1)二甲醚的核磁共振H谱图中有____________个吸收峰，官能团名称是____________ 。
(2)二甲醚、空气、氢氧化钾溶液、多孔石墨电极可构成燃料电池。该电池中负极的电极反应式是：
CH₃OCH₃+16OH^- -12e^- = 2CO₃^2- +11H₂O，则正极的电极反应式是___________________________。
(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g) ΔH＝a kJ·mol^-1
② 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) ΔH＝b kJ·mol^-1 
③ CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g) ΔH＝ckJ·mol^-1
总反应：3H₂(g) + 3CO(g) CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH＝ __________ kJ·mol^-1。
(4) 已知反应②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下

我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H1=-393.5 kJ/mol ①
C(s)+CO₂(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ/mol ②
4CO(g)+Fe₃O₄(s)=4CO₂(g)+3Fe(s) △H3=-13.7 kJ/mol ③
请回答下列问题：
(1)反应3Fe(s)+2O₂(g)=Fe₃O₄(s)的△H=_____________。
(2)800℃时，C(s)+CO₂(g)2CO(g)的平衡常数K=1.64，测得高炉内c(CO)= 0. 20 mol/L、c(CO₂)=
0.05mol/L，此时反应向____（填“正”或“逆”）方向进行。
(3)某种矿石中铁元素以氧化物Fe_mO_n形式存在（矿石中杂质不与酸反应），现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25．0 g样品于烧杯中，加入稀H₂SO₄充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10．0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体36 g。剩下滤液用浓度为2
mol/L的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积25．0 mL。提示：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
8H⁺+MnO₄^-+5Fe²⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
②计算氧化物Fe_mO_n的化学式（m、n为正整数）（请写出计算过程）。

根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I₂(g)+ H₂(g)2HI(g) △H＝-9.48 kJ /mol
(ii) I₂(s)+ H₂(g)2HI(g) △H＝+26.48 kJ/mol
下列判断正确的是

已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨·s）+O₂(g)===CO₂(g)；△H== -393.5kJ·mol^-1
C（金刚石·s）+O₂(g)===CO₂(g)；△H== -395.4kJ·mol^-1
关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是

（1）已知：
① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝-393．5kJ·mol^-1
② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；△H＝-566 kJ·mol^-1
③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；△H＝+141 kJ·mol^-1
则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的△H＝_____________。
（2）已知298K时下列反应的焓变为
① CH₃COOH(l)+2O₂(g) = 2CO₂(g)+2H₂O(l) △H1(298K)= -870．3kJ·mol^-1
② C(s)+O₂(g) = CO₂(g) △H2(298K)= -393．5kJ·mol^-1
③ H₂(g) +1/2O₂(g) = H₂O(l) △H3(298K) = -285．8kJ·mol^-1
计算在此温度下2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应焓变。△H＝_____________。
（3）已知下列各组热化学方程式
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H=－25kJ/mol
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H=－47kJ/mol
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H=+640kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO₂(g)的热化学方程式_____________________。

25℃、101kPa下：
①2Na(s)+1/2O₂(g)=Na₂O(s) △H= -414kJ/mol
②2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s) △H= -511kJ/mol
下列说法正确的是

科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有报道：在常温、常压、光照条件下，
N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃和另一种常见气体。进一步研究NH₃生成量与温度的关系（其它条件均相同），部分实验数据见下表

在298K、100kPa时，已知：
2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁
H₂（g）+Cl（g）═2HCl（g）△H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是（　　）

A．△H3=△H1+2△H2	B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1-2△H2	D．△H3=△H1-△H2

S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．
已知：①S（单斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ?mol^-1
②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ?mol^-1
③S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃
下列说法正确的是（　　）

A．△H3=-0.33 kJ?mol-1

B．单斜硫的能量比正交硫的能量低

C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定

D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定

已知：（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol^-1
（2）4Ag（s）+O₂（g）=2Ag₂O（s）△H=-62.0kJ?mol^-1
则Zn（s）+Ag₂ O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H 等于（　　）

A．-379.3kJ?mol-1	B．-317.3kJ?mol-1
C．-332.8kJ?mol-1	D．317.8kJ?mol-1