根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是

已知下列热化学方程式：
2Zn（s） +  O₂（g）= ZnO（s） ΔH= -702.2kJ·mol^-1
Hg（l） + 1/2 O₂（g）= HgO（s） ΔH= -90.7 kJ·mol^-1
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为

已知：
3/2CO₂(g)＋2Fe(s) = Fe₂O₃(s)＋3/2C(s) △H=-234.1kJ·mol^-1
CO₂(g) = C(s)＋O₂(g) △H=+393.4kJ·mol^-1
则2Fe(s)＋3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是

（1）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101.3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH298（AB）表示；断开化学键时ΔH＞0，［如H₂（g）=2H（g） ΔH= 436 kJ·mol^-1］，形成化学键时ΔH＜0[如2H（g）=H₂（g）ΔH =-436 kJ·mol^-1]。
已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）ΔH = -185 kJ·mol^-1 ΔH298（H₂）= 436 kJ·mol^-1 ΔH298（Cl₂）= 247kJ·mol^-1 则ΔH298（HCl）=___________。
（2）已知：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g） ΔH = -25 kJ·mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g） ΔH = - 47 kJ·mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g） ΔH = 19 kJ·mol^-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：___________________________。

天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g） ΔH＝－566 kJ·mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH＝－890 kJ·mol^-1
又知由H₂与O₂反应生成液态H₂O比生成气态H₂O多放出44 kJ·mol^-1的热量。
则下列热化学方程式正确的是

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和
-1366.8kJ mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为

甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：
①2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g) △H=-71 kJ/mol
②CO(g)+2H₂( g)=CH₃OH(l) △H=-90.5 kJ/mol
③CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890 kJ/mol
下列说法不正确的是

已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P（白磷，s）+5O₂(g)====2P₂O₅(s)；△H=-a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O₂(g)====2P₂O₅(s)；△H=-b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为

把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)+O₂(g) CO₂(g) (1mol碳单质反应放热Q1 kJ)
途径Ⅱ：先制水煤气 C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) (1mol碳单质反应吸热Q2 kJ)
再燃烧水煤气 2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)
2H₂(g)+O2(g)2H₂O(g) (1molCO和1molH₂反应共放热Q3 kJ)
试回答下列问题：
（1）当等物质的量的单质碳反应时，途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）Q1 、Q2 、Q3 的数学关系式是__________________。
（3）由于制取水煤气反应是吸热反应，所以反应物所具有的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的总能量。
（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：_____________。

已知下列三个热化学方程式
①H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝-241.8 kJ·mol^-1
②C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝-393.5 kJ·mol^-1
③C(s)+H₂O(g)===CO(g)+H₂(g) ΔH＝+131 kJ·mol^-1
写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO₂的燃烧热的热化学方程式。 _________________________________________； _________________________________________。