三效催化转化器可减少汽车尾气中的主要污染物(CO、NO_x等），部分反应如下：
①2NO(g)+2CO(g)==N₂(g)+2CO₂(g)
②CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)
(1)已知：
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
2C(s) +O₂(g)=2CO(g) △H=-221.kJ/mol
C(s)+O₂(g) =CO₂(g) △H=-393. 5kJ/mol
则反应①的△H=____________。
(2)已知某温度下，反应②的平衡常数K=1.0。在该温度下向某密闭容器中充入 1.0molCO和2.0 mol H₂O，经充分反应达平衡后，CO的平衡转化率为____________，H₂的体积分数为____________。
(3)NaBH₄/H₂O₂燃料电池是一种有广泛前景的汽车能源，结构如图所示。电池工作时，负极发生的电极反应可表示为_________________

已知：
H₂O（g）== H₂O（l） △H1==Q1 kJ/mol
C₂H₅OH（g）==C₂H₅OH（l） △H2==Q2 kJ/mol
C₂H₅OH（g）+ 3O₂（g）== 2CO₂（g）+ 3H₂O（g） △H3==Q3kJ/mol
若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

在298 K 100 kPa时，已知：
2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) △H1
Cl₂(g)+H₂(g)=2HCl(g) △H2
2Cl₂(g)+2H₂O(g)=4HCl(g)+O₂(g) △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）； △H＝－566kJ/mol
CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（1）；△H＝－890kJ/mol
又知由H₂与O₂反应生成液态H₂O比生成气态H₂O多放出44kJ/mol的热量。则CH₄气在空气中不完全燃烧热化学方程式正确的是

已知下列两个热化学方程式：
H₂（g）＋1/2O₂（g）====H₂O（l）△H＝－285kJ·mol^-1
C₃H₈（g）＋5O₂（g）====3CO₂（g）＋4H₂O（l）△H＝－2220.0kJ·mol^-1
（1）实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H₂和
C₃H₈的体积比是_______；
（2）已知：H₂O（l）====H₂O（g）△H＝＋44.0kJ·mol^-1，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式________________________________。

煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
Ⅰ．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
Ⅱ．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
Ⅰ. C（s）＋O₂（g）====CO₂（g）；△H＝E1 ①
Ⅱ. C（s）＋H₂O（g）====CO（g）＋H₂（g）；△H＝E2 ②
H₂（g）＋1/2O₂（g）====H₂O（g）；△H＝E3 ③
CO（g）＋1/2O₂（g）====CO₂（g）；△H＝E4 ④
请填写下列空白：
（1）途径Ⅱ与途径Ⅰ相比有较多的优点，即____________；
（2）在上述四个热化学方程式中， ________（填编号）反应的△H>0；
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量正确的关系是（填序号）_____；
A．Ⅰ比Ⅱ多 B．Ⅰ比Ⅱ少 C．Ⅰ与Ⅱ在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为________________。

已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O₂(g)==2Al₂O₃(s)；△H=－2834.9 kJ/mol；
②4Al(s)+2O₃(g)==2Al₂O₃(s)；△H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是

已知：2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g) △=-566kJ·mol^-1 N₂(g)+O₂(g)==2NO(g) △=+180kJ·mol^-1
则2CO(g)+2NO(g)==N₂(g)+2CO₂(g) 的△是

工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示

已知下列热化学方程式：
Zn（s） + 1/2 O₂（g）= ZnO（s） ΔH= -351.1 kJ·mol^-1
Hg（l） + 1/2 O₂（g）= HgO（s） ΔH= -90.7 kJ·mol^-1
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为