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科目: 来源:同步题 题型:单选题

2 mol NH3发生反应:2NH3N2+3H2,达到平衡时,测得混合 气体的物质的量为3.6 mol,反应吸收的热量为73.6 kJ,下列表示氮气与氢气反应生成氨气的热化学反应方程式正确的是
[     ]
A.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol
B.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=-368 kJ/mol
C.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=-73.6 kJ/mol
D.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=+73.6 kJ/mol

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科目: 来源:同步题 题型:单选题

已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1=-483.6 kJ/mol 则对于热化学方程式:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH2 下列说法正确的是
[     ]
A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数
B.该反应的ΔH2=+483.6 kJ/mol
C.|ΔH2|<|ΔH1|
D.|ΔH2|>|ΔH1|

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科目: 来源:同步题 题型:填空题

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热.已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出 256.652 kJ的热量.
(1)反应的热化学方程式为____________________.
(2)又已知H2O(l)==H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,由16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ.
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是________________.

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科目: 来源:同步题 题型:填空题

CO、CH4均为常见的可燃性气体.
(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是________.
(2)已知在101 kPa时,CO的燃烧热为283 kJ/mol.相同条件下,若2 mol CH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是__________________________.
(3)120℃、101 kPa下,a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强.若混合气体与O2恰好完全反应,产生b mL CO2,则混合气体中CH4的体积分数为________(保留2位小数).

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科目: 来源:同步题 题型:填空题

写出下列热化学方程式:
(1)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2(s)和H2O(l);已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ,其热化学方程式为____________________________
(2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6),在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,写出该反应的热化学方程式: ___________________________
(3)在101 kPa时,1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出41.8 kJ的热量,C6H6的燃烧热为________ kJ/mol,该反应的热化学方程式为 __________________________________.

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科目: 来源:期中题 题型:单选题

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为    
[     ]
A. C + H2O  =CO + H2 ; ΔH= +131.3KJ·mol-1    
B. C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) ; ΔH= +10.94KJ·mol-1    
C. C(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2(g) ; ΔH=+131.3KJ·mol-1
D. C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; ΔH= +131.3KJ·mol-1

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科目: 来源:期末题 题型:填空题

(1)某反应过程中的能量变化如下图所示:
写出该反应的热化学方程式____________________________。
(2)在溶液中进行的化学反应的物质,其状态标为“aq”,已知含0.2 mol HCl的溶液与足量氢氧化钠溶液反应放出11.46 kJ的热量,用离子方程式写出中和热的热化学方程式________________________________。

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科目: 来源:安徽省期中题 题型:单选题

下列说法或表示方法正确的是
[     ]
A、需要加热发生的反应是吸热反应
B、在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
C、由C(石墨)→C(金刚石);△H=+1.73 kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定
D、在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+285.8kJ/mol

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科目: 来源:安徽省期中题 题型:单选题

沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是
[     ]
A、2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l); ΔH=+890kJ/mol  
B、CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH=+890kJ/mol  
C、CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH=–890kJ/mol  
D、1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l); ΔH=–890kJ/mol  

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科目: 来源:安徽省期中题 题型:单选题

已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol,则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)的ΔH的说法中正确的是
[     ]
A.方程式中的化学计量数表示分子数
B.该反应ΔH大于零
C.该反应ΔH=-571.6 kJ/mol 
D.该反应可表示36 g水分解时的热效应

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