工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1		放出热量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2		放出热量：Q

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为______%．
（3）下列叙述正确的是______（填字母序号）．
A、平衡时，两容器中H₂的体积分数相等
B、容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
C、反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等υ(H2O)=

4

Vt1

mol/(L?min)D、容器①中，化学反应速率为
（4）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：______．
（5）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6mol．若用200ml、5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）______．

温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．



（1）关于该反应的下列说法中，正确的是______．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0
D．△H＜0，△S＞0
（2）该反应平衡常数K的表达式为______．
（3）温度降低，平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol   H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）______mol?L^-1?min^-1．
（5）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有______．
A．升高温度
B．加入催化剂
C．将H₂O（g）从体系中分离
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
E．充入He（g），使体系总压强增大．

在一定条件下化学反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．现有容积相同且不变的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和达到平衡时反应放出的热量（Q）如下表所列：

容   器	SO2（mol）	O2（mol）	N2（mol）	Q（kJ）
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0.5	0	Q2
丙	1	0.5	1	Q3

根据以上数据，下列叙述不正确的是（　　）

A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（s）△H=-QkJ/mol，Q＜197

B．在上述条件下每消耗2摩SO2气体时放出的热量为197kJ

C．在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ

D．2Q2=2Q3＜Q1＜197kJ

下列表示变化的用语中正确的一项是（　　）

A．NaHCO3的水HCO3-+H2O=H3O++CO32-

B．1 L 0.5mol?L-1稀硫酸与1L 1mol?L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ 热量：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO 4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3kJ?mol -1

C．氢氧燃料电池的负极反应式为：O2+2H2O+2e一=4OH-

D．以惰性电极电解KCl溶液：2Cl一十2H2O  电解  .   H2↑+Cl2↑+2OH-

（1）（4分）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
请回答下列问题：
①图中A点表示：______
C点表示：______
E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”）影响．
②图中△H=______kJ/mol．
（2）（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：______
②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）的△H=______kJ/mol．氢气的燃烧热为△H=______kJ/mol．

（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.4kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：______．
（2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．①该反应的△H______0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）实验室中配制AgNO₃溶液时通常需要向其中加入______，目的是______； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1mol?L^-1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol?L^-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是______ （填写序号）．

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得密闭容器中不同时间的NO和CO浓度如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO） （mol/L）	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO） （mol/L）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H______0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．
（3）前2s内的平均反应速率v（N₂）=______．
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）．
a．容器中压强不变             b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ_正（N₂）=υ_逆（CO）       d．c（CO₂）=c（CO）
（5）该温度下达到平衡时CO的转化率是______．

下列表述正确的是（　　）

A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B．已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）   △   .   2SO3（g）△H=-QkJ/g?mol-1（Q＞0），则将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ 的热量

C．相同条件下C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2则△H1＜△H2

D．1molNaOH分别和1molCH2COOH、1molHHO3反应，后者必前者放出的热量多

下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是