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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol S燃烧放出的热量为297.23kJ
    B．S（g）+O2（g）=SO2（g） 放出的热量大于297.23kJ
    C．S（s）+O2（g）=SO2（s） 放出的热量小于297.23kJ
    D．形成1mol SO2的化学键释放的能量小于断裂1mol S（s） 和1mol O2（g） 的化学键所吸收的能量

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ/mol，下列有关说法正确的是 
    [     ]
    A．奥运火炬燃烧主要是将化学能量转变为热能和光能
    B．丙烷的沸点比正丁烷高
    C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
    D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－2221.5kJ/mol

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    科目： 来源：0101 期中题 题型：单选题

    实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：C2H4(g) + H2O (g) = C2H5OH(g) ΔH=－45.8 kJ/mol 则下列说法中正确的是
    [     ]
    A．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变ΔH
    B．0.5 mol H2O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJ
    C．1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)所具有的能量和
    D．1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能

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    科目： 来源：浙江省期中题 题型：单选题

    沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是    
    [     ]
    A ．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） △H＝＋890kJ ﹒mol－1
    B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝＋890kJ ﹒mol－1
    C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－890kJ ﹒mol－1
    D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l） △H＝－890kJ ﹒mol－1

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    科目： 来源：期末题 题型：不定项选择题

    根据热化学方程S（s）+ O2（g）= SO2（g）△H = －297．23 kJ/mol（反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是
    [     ]
    A．标况下，燃烧1mol S放出的热量为297．23 kJ
    B．S（g）+ O2（g）= SO2（g）放出的热量大于297．23 kJ
    C．S（g）+ O2（g）= SO2（g）放出的热量小于297．23 kJ
    D．形成1mol SO2（g）的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和 1mol O2（g）的化学键所吸收的总能量

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    科目： 来源：期中题 题型：单选题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
    [     ]
    A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)； ΔH>0 则金刚石比石墨稳定
    B．已知C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH1，C(s)+1/2O2(g)= CO(g) ΔH2；则ΔH1>ΔH2
    C．已知2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH=-483．6kJ/mol 则氢气的燃烧热为241．8kJ/mol
    D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=-57．3kJ/mol 则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．65kJ的热量

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    已知有热化学方程式：SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）═SO3（g）△H=-98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（　　）
    A．40%B．50%C．80%D．90%

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    科目： 来源：0114 月考题 题型：单选题

    下列热化学方程式书写正确的是
    [     ]
    A．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393．5kJ/mol
    B．2SO2+O2==2SO3；△H=-196．6kJ/mol
    C．H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=-285．8kJ/mol
    D．2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H=-571．6KJ

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    （1）N2与O2反应生成1gNO （g），需吸收QkJ的热量，写出其热化学方程式：______
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
    Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=-Q1kJ/mol
    Fe203（s）+
    1
    3
    CO（g）=
    2
    3
    Fe3O4（s）+
    1
    3
    C02（g）△H=-Q2kJ/mol
    Fe304（s）+CO（g）=3FeO（s）+C02（g）△H=+Q3kJ/mol
    试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    写出298K时，下列反应的热化学方程式
    （1）28g CO还原Fe2O3生成单质铁，放出8.3kJ热量；______
    （2）N2和O2化合生成184g NO2气体，吸收热量135.4kJ；______．

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