按要求写出下列反应的方程式（是离子反应要写离子方程式）：
（1）0.5mol气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出a kJ热量，其热化学方程式是______．
（2）Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃饱和溶液混合：______．
（3）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，白色固体完全转化为黑色固体：写出白色固体转化成黑色固体的离子方程式：______．

1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为（　　）

A．C+H2O=CO+H2△H=+10.9 kJ/mol

B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ/mol

C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.28 kJ/mol

D． 1 2 C（s）+ 1 2 H2O（g）= 1 2 CO（g）+ 1 2 H2（g ）△H=+65.64 kJ/mol

能源是人类生存和发展的重要支柱．研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知H₂与CO反应生成CH₃OH的过程如图所示：CO的燃烧热△H₂=-bkJ?mol^-1，CH₃OH的燃烧热△H₃=-ckJ?mol^-1．请根据以上信息，回答下列有关问题：
（1）CH₃OH燃烧的热化学反应方程式为______．
（2）H₂的燃烧热为______．
（3）一些化学键键能如下：C≡O为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol．则由以上数据有b=______（用d、e、f的代数式表示）．
（4）H₂和CO的混合气体nmol，充分燃烧共放出QkJ热量，则混合气体中H₂和CO的物质的量之比为______．
（5）CO与O₂可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式______．

2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5KJ/mol，下列有关说法正确的是（　　）

A．丙烷的沸点比正丁烷高

B．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

C．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）；△H=-2221.5kJ/mol

有一环保汽车，是以氢气作燃料的，请按题目要求作答：
（1）氢气在发动机内燃烧过程中，生成物只有水蒸气，不会使空气中的______含量偏高，因而能减缓温室效应现象的发生．
（2）如果2g氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8kJ的热量，写出氢气燃烧的热化学方程式：______
（3）已知：H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol，则燃0.8g的氢气生成液态水放出的能量为______KJ．

已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ，下列说法正确的是（　　）

A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体m g与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应且有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×10⁶ Pa和1.01×10⁷Pa，且测得反应共放热Q kJ．则该反应的热化学方程式是（　　）

A．2A（g）+B（g）=C（g）+3D（l）+4E（g）；△H=+ 2MQ m kJ/mol

B．2A（g）+B（g）=C（l）+3D（g）+4E（g）；△H=- 2MQ m kJ/mol

C．2A（g）+B（g）=C（g）+3D（g）+4E（s）；△H=- 2MQ m kJ/mol

D．2A（g）+B（g）=C（g）+3D（l）+4E（g）；△H=- 2MQ m kJ/mol

已知下列热化学方程式：
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
由此可知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H等于（　　）

A．-131.3 kJ/mol	B．131.3 kJ/mol
C．373.1 kJ/mol	D．-373.1 kJ/mol

根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（　　）

A．S的燃烧热为297.23 kJ/mol

B．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量

C．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ

D．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量大于297.23 kJ

氢气、一氧化碳、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-282.6kJ/mol
C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=-5472kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（　　）

A．H2（g）

B．CO（g）

C．C8H18（l）

D．CH4（g）