广州亚运“潮流”火炬燃料是丙烯（C₃H₆），北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈）（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂ （g）+H₂（g）△H₁=124.2kJ?mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=32.4kJ?mol^-1
（1）则相同条件下，反应C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）的△H=______kJ?mol^-1．
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为______；放电时，CO₃^2-移向电池的______（填“正”或“负”）极．

（1）在25℃、101kPa下，1g CH₄（g）完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______________ 。
（2）Zn(s) + O₂(g) ＝ 2ZnO(s) ΔH1 = -702 kJ/mol
2Hg(l) + O₂(g) ＝ 2HgO(s) ΔH2 = -182 kJ/mol
由此可知ZnO(s) + Hg(l) ＝ Zn(s) + HgO(s) △H3=____________ 。
（3）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。下图是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：__________________。

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－574 kJ·mol^－1
②CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－1160 kJ·mol^－1
下列说法不正确的是

如下图所示，△H₁=－393．5 kJ/mol，△H₂=－395．4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是

已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P（白磷，s）+5O₂(g)====2P₂O₅(s)；△H=-a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O₂(g)====2P₂O₅(s)；△H=-b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ?mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ?mol^-1
则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（　　）

A．+519.4kJ?mol-1	B．-259.7 kJ?mol-1
C．+259.7 kJ?mol-1	D．-519.4kJ?mol-1

已知：C(s)+O₂(g)===CO₂(g) ΔH=-393．5 kJ·mol^-1；CO(g)+1/2O₂(g) ===CO₂(g) ΔH=-283 kJ·mol^-1；则
C(s)与O₂(g)反应生成1mol CO(g)的反应热为

已知：Fe₂O₃(s)＋3/2C(s)= 3/2CO₂(g)＋2Fe(s) △H =＋234．1kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H=－393．5kJ·mol^－1 则2Fe(s)＋3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成
1 mol产物的数据)。

已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol^-1、1411.0kJ?mol^-1和1366.8kJ?mol^-1，则由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的△H为（　　）

A．-44.2 kJ?mol-1	B．+44.2 kJ?mol-1
C．-330 kJ?mol-1	D．+330 kJ?mol-1