火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为______．
（2）脱碳．将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃



①取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH） 与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₃______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为______mol/（L?min）；该温度下，反应的平衡常数的值为______；第10min后，向该容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，则再次达到平衡时CH₃OH（g）的体积分数______（填变大、减少、不变）．
（3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其原因用离子方程式表示为______；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）______c（NO₃^-）+c（OH^-）（填写“＞”“=”或“＜”）

（1）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．
①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：
6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）；△H=-235.8kJ/mol．
己知：2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）；△H=+62.2kJ/mol，
则O₃转化为O₂的热化学方程式为______；
②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为______．
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：
C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间/min浓度（mol/L）	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0?30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0．l7

①10min～20min以内v（CO₂）表示的反应速率为______
②根据表中数据，计算T₁℃时该反应的平衡常数K=______（保留两位小数）；
③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是______ （填序号字母）；
A．容器内压强保持不变
B．2v_正（NO）=v_逆（N₂）
C．容器内CO₂的体积分数不变
D．混合气体的密度保持不变
④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是______；
⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）．

（1）氯化铝水溶液呈______性，原因是______（用离子方程式表示）．把AlCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是______（填化学式）．
（2）室温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是______．
（3）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/molCO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol，则1mol C（s）与O₂（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为______．

已知：（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ?mol^-1，（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ?mol^-1，则Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

A．-379.3kJ?mol-1	B．-317.3kJ?mol-1
C．-332.8kJ?mol-1	D．317.3kJ?mol-1

氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．
I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）₂．
（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：______．
Ⅱ、已知：
Mg （s）+2H₂O（g）=Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H₁=-441kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H₂=+242kJ?mol^-1
Mg（s）+

1

2

O₂（g）=MgO（s）△H₃=-602kJ?mol^-1
（2）氢氧化镁分解的热化学方程式是______．
（3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因______．（写一条即可）
Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如图流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁．



（4）步骤②中分离操作的名称是______．
（5）步骤①中的反应如下：6Fe（OH）₃+S₂O₄^2-+2OH^-=6Fe（OH）₂+2SO₄^2-+4H₂O．每消耗0.1mol保险粉（Na₂S₂O₄）时，转移电子的数目是______N_A．
（6）已知EDTA只能与溶液中的Fe²⁺反应生成易溶于水的物质，不与Mg（0H）₂反应．虽然Fe（OH）₂难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）₂除去并获得纯度高的Mg（OH）₂．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释．
答：______．
Ⅳ、为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：

精制阻燃剂的条件				阻燃剂铁含量
序号	提纯体系温度T/℃	加入EDTA质量（g）	加入保险粉质量（g）	W（Fe）/（10-4g）
1	40	0.05	0.05	7.63
2	40	0.05	0.10	6.83
3	60	0.05	0.10	6.83
4	60	0.10	0.10	6.51

（7）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是______（填字母）
①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g   ④EDTA质量为0.10g  ⑤保险粉质量为0.05g  ⑥保险粉质量为0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤

合成气（CO+H₂）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途．  可以生产被称为21世纪的新型燃料--甲醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等物质．其工艺流程如下：
（1）写出用合成气生产二甲醚的化学方程式______．

（2）尾气循环中涉及到以下反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），请写出某温度下该反应的平衡常数表达式______．
（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃（g）+H₂O（g）△H₂
①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁______0（填“＞”、“=”、“＜”）．
②已和：CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₃=-192.9kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₄=-241.8kJ?mol^-1
则△H₂=______．
（4）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，铂为电极构成燃料电池．写出该电池负极的电极反应式______．

已知下列热化学方程式：
Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H=-351.1kJ?mol^-1
Hg（l）+

1

2

O₂（g）═HgO（s）△H=-90.7kJ?mol^-1由此可知反应
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（　　）

A．-260.4 kJ?mol-1	B．-441.8 kJ?mol-1
C．+260.4 kJ?mol-1	D．+441.8 kJ?mol-1

熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池，其工作原理如图所示：
（1）电极b是该燃料电池的（填“正”或“负”）______极．
（2）若以氢气为燃料，则A是（填化学式）______，Y是（填化学式）______；CO₃^2-的移动方向是移向（填“电极a”或“电极b”）______；电极b的电极反应是______．
（3）若以一氧化碳为燃料，则反应非常慢，可通过反应CO+H₂O=CO₂+H₂，使一氧化碳转化为氢气再进一步反应．
①已知25℃时，C（s）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol则25℃时，CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的反应热△H=______．
②已知反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在某温度时的平衡常数是9.0．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率是______．

丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O （l）△H₁=-2741.8kJ/mol
      ②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
（1）反应C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O （l） 的△H=______．
（2）现有1mol C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是______．
a．体系中的压强不发生变化
b．v _正（H₂）=v _逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO₂的浓度不再发生变化
②5min后体系达到平衡，经测定，H₂为0.8mol，则v（H₂）=______．
③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在其内部可以传导O^2-．在电池内部O^2-由______极移向______极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为______．
（4）用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为______．

科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
（1）目前合成氨的技术原理为：（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2
该反应的能量变化如图1所示．
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是：______．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②将一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，测得N₂为0.1mol，H₂为0.3mol，NH₃为0.1mol．该条件下H₂的转化率为______．
③欲提高②容器中H₂的转化率，下列措施可行的是______．
A．向容器中按原比例再充入原料气
B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂
D．液化生成物分离出氨
（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H⁺），从而实现了高转化率的电解法合成氨．其实验装置如图2所示．阴极的电极反应式为______．
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常 压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=a kJ/mol
进一步研究NH₃生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反应的a______0．（填“大于”、“小于”或“等于”）
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
②已知
O2（g）+2H2（g）2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol则2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=kJ/mol
（4）NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于N

H

+4

水解的缘故．则NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的离子方程式是______．