Ⅰ．（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________ 、__________ 。
Ⅱ．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和
HCO₃^-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C₄H₁₀+26CO₃^2-－52e^-→ 34CO₂+10H₂O。
试回答下列问题
（2）正极电极反应式为___________________________。
（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是____________，它来自____________________。

根据下图，判断下列说法中错误的是

下图为番茄电池，下列说法正确的是

选用下列试剂和电极：稀H₂SO₄·Fe₂(SO₄)₃溶液、Fe、Cu、C（石墨），组成如图所示的原电池装置，观察到电流计指针均明显偏转，则其可能组合共有

已知镍氢电池的某极是储氢合金X（合金X结合氢气的形式可表示为XH₆）另一电极为NiOOH/ Ni(OH)₂，其总反应式为：XH₆+6NiOOHX +6Ni(OH)₂。下列说法正确的是

生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关电极反应及产物的判断正确的是

研究碳及其化合物的性质、用途具有非常重要的意义。
(1)在常温下，碳酸和次氯酸的电离常数如下表所示。

在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 

Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为________________，发生的电极反应为_______________________________；
(2)电池正极发生的电极反应为______________________________；
(3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是____________________，反应的化学方程式为__________________________________；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________________________________。

铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O根据上述情况判断
（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______。
（2）蓄电池的正极是______，其电极反应式为______。
（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小、不变）。