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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
    [     ]
    A．正极附近的SO42-浓度逐渐增大
    B．电子通过导线由铜片流向锌片
    C．正极有O2逸出
    D．铜片上有H2逸出

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    下列有关电池的说法不正确的是
    [     ]
    A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
    B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
    C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
    D．锌锰干电池中，锌电极是负极

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是
    [     ]
    A. 电子通过外电路从b极流向a极
    B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C. 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
    D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是
    [     ]
    A．电池工作时，锌失去电子
    B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液，其电极反应是： Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列判断正确的是 
    [     ]
    A．锌为正极，Ag2O为负极
    B．锌为负极，Ag2O为正极
    C．原电池工作时，正极区溶液碱性减弱
    D．原电池工作时，负极区溶液碱性增强

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    科目： 来源：同步题 题型：多选题

    构成原电池的化学反应必须具备的特点是
    [     ]
    A．氧化还原反应
    B．复分解反应
    C．反应的焓变小于零
    D．反应的焓变大于零

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    科目： 来源：同步题 题型：多选题

    根据下图，下列判断中正确的是
    [     ]
    A．烧杯a中的溶液pH 升高
    B．烧杯b中发生氧化反应
    C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2
    D．烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
    (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____。
    (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应____，负极反应____。

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+ Cu(s)===Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。
    请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是____；电解质溶液Y是____；
    （2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为__________________ ；X电极上发生的电极反应为________________，
    （3）外电路中的电子是从____电极流向____电极。

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 __________________，在导线中电子流动方向为_________ （用a、b表示）。
    （2）负极反应式为_________________ 。
    （3）电极表面镀铂粉的原因为________________________。
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    ↑
    ①反应I中的还原剂是__________ ，反应Ⅱ中的氧化剂是______________________。
     ②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3，用锂吸收224 L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_________________________。
    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为______________________ mol。

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