A．X为C₂H₅COOH
B．电解的阳极反应式为：
C．电解过程中，每转移a mol电子，则生成0．5a mol 雌性信息素
D．阴极的还原产物为H₂和OH^-

①锌片上发生的电极反应是_______________________。
②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气________L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是___________________。

（3）当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为____。
（4）充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由____色变为____色。
（5）放电过程中氢离子的作用是___和___；充电时若转移的电子数 为3.0l×10²³个，左槽溶液中n(H⁺)的变化量为____。

回答下列问题：
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是_____（填编号）；
①A管溶液由红变黄； ②B管溶液由红变黄； ③A管溶液不变色； ④B管溶液不变色；
（2）写出A管中发生反应的反应式：_________________________；
（3）写出B管中发生反应的反应式：____________________________；
（4）检验a管中气体的方法是____________________；
（5）检验b管中气体的方法是______________________；
（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_______________________。

A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li₂S+Fe
C．负极的电极反应式为：Al-3e^-=Al³⁺
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li₂S+ Fe-2e^-=2Li⁺+FeS

[     ]

A．1:2:3
B．3:2:1
C．6:3:1
D．6:3:2

（1）方法I中氨水吸收燃煤烟气中SO₂的化学反应为：
2NH₃+SO₂+H₂O= (NH₄)₂SO₃
(NH₄)₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃
能提高燃煤烟气中SO₂去除率的措施有____（填字母）。
A．增大氨水浓度 B．升高反应温度 C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通人空气使HSO₃^-转化为SO₄^2-
采用方法I脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO₂，原因是____ （用离子方程式表示）。
（2）方法Ⅱ中主要发生了下列反应：
2CO(g)+SO₂(g)=S(g)+2CO₂(g) △H =8.0 kJ/mol
2H₂(g)+SO₂(g)=S(g)+2H₂O(g) △H =90.4 kJ/mol
2CO(g) +O₂(g)=2CO₂(g) △H= -566.0 kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H= -483.6 kJ/moI
S(g)与O₂(g)反应生成SO₂(g)的热化学方程式可表示为___________________________
（3）方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO₃溶液的装置如下图所示。阳极区放出气体的成分为____（填化学式）。

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂-e^-+OH^-= NiOOH+H₂O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动