下列变化中属于吸热反应的是 （ ）

A．葡萄糖在人体内缓慢氧化 B．灼热的炭和二氧化碳气体化合

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．过氧化钠与水的反应

对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（ ）

A．增大H2O(g)的浓度 B．降低压强 C．升温 D．使用合适的催化剂

在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是（ ）

A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1 B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1

C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1 D．υ(A)=0.15 mol·L－1·s－1

实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：

C2H4(g) + H2O (g) = C2H5OH(g) ΔH = －45.8 kJ/mol

则下列说法中正确的是（ ）

A．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变ΔH

B．0.5 mol H2O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJ

C．1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)所具有的能量和

D．1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能

实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。则CH4(g) == C(s) + 2H2(g)的反应焓变（△H）为（ ）

A．-74.8 kJ/mol B．+74.8 kJ/mol C．-211kJ/mol D．+211kJ/mol

向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，在一定条件下发生反应：2A(g) ＋B(g) 3C(g)经2 s达到平衡后，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是（ ）

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1

⑤其它条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④

对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是（ ）

键能是指断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量，已知H－H键能为436kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol， H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g) △H＝－akJ/mol则Cl－Cl键能为 ( )

A．(2a－426)kJ/mol B．(426－a)kJ/mol

C．(426－2a)kJ/mol D．(426＋a)kJ/m

在一密闭容器中发生反应N2＋3H2 2NH3 △H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：

（1） t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件：

A增大压强 B减小压强 C升高温度

D降低温度 E加催化剂 F充入氮气

则t1时刻 _；

（2）依据(1)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 (填选项)。

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．

（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式 ；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ·mol﹣1、393.5kJ·mol﹣1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热为 ；

（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是 （选填编号）

a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变

b．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成

c．容器中气体密度不再改变

d．容器中气体压强不再改变

②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将 ；