科目: 来源:2016-2017学年广西省高二上9月月考化学卷(解析版) 题型:填空题
t℃时,将3molA和lmolB气体通入体积为2L的密闭容器中(保持容积不变),发生如下反应:3 A(g)+B(g) xC(g) △H<0;在2min时达到平衡状态(温度不变)剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写列空白:
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成B的平均反应速率为__________。
(2)x=___________,平街常数K=___________。
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氯气 (假设氮气和A、B、C都不反应)后,化学平衡(填字母)____ ________。若通入气体A后,化学平衡将___________。
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动
(4)若向原平衡混合物的作器中再充入amolC,在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)=__________mol。
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的下种物质的物质的分n (A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为___________。
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科目: 来源:2016-2017学年广西省高二上9月月考化学卷(解析版) 题型:实验题
实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空:
步骤一:配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
步骤二:取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
实验 编号 | NaOH溶液 的浓度(mol/L) | 滴定完成时,消耗NaOH 溶液的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.02 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.00 | 20.00 |
3 | 0.10 | 21.98 | 20.00 |
(1)滴定达到终点的现象是 ;此时锥形瓶内溶液的pH的范围是 。
(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为 。
(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的 操作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(4)右图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为________mL。
(5)下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有 。
A.配制标准溶液定容时,加水超过刻度
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D.滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数;
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
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科目: 来源:2016-2017学年广西省高二上9月月考化学卷(解析版) 题型:填空题
(1)已知常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体,反应的离子方程式为:__________;若将所得悬浊液的pH调整为4,则溶液中Fe3+浓度为__________mol•L-1
(2)已知水存在如下平衡:H2O?H++OH-△H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显碱性,选择方法是__________.
A.向水中加入NaHSO4固体
B.向水中加Na2CO3固体
C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol•L-1]
D.向水中加入NH4Cl固体
(3)常温下,浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表;
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是__________,根据表中数据,浓度均为0.01mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是__________(填编号).
A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3
(4)下列说法不正确的是(填序号〕____________。
A.某温度下纯水中的c(H+)=10-6,故其显酸性
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
C.相同温度下,0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L氨水中NH4+的浓度大
D.相同温度下pH均为8 的Na2CO3和NaHCO3溶液,前者物质的量浓度大
E.向饱和石灰水中加入CaO固体,溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小
(5)实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯.当400mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________.
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科目: 来源:2016-2017学年河北省高二上10月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
化学是一门实用性的学科,以下叙述正确的是
A.新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同
B.“洁厕灵”有效成分为盐酸,与漂白粉混合使用效果更佳
C.静置后的淘米水能产生丁达尔现象,这种“淘米水”是胶体
D.铝热反应中可得到铁,工业上可以利用该反应来大量生产铁
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科目: 来源:2016-2017学年河北省高二上10月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列有关说法正确的是
A.钢铁的腐蚀过程中,析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生
B.镀锌铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
C.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0,则该反应一定能自发进行
D.电解法精炼铜时,以粗铜作阳极,粗铜中的所有金属都以离子的形式进入电解质溶液
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科目: 来源:2016-2017学年河北省高二上10月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
H=-197 kJ/mol。下列说法正确的是
A.使用催化剂可以提高该反应的焓变
B.增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率
C.反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
D.2 mol SO2(g) 和1 mol O2(g)所含的总能量小于2 mol SO3(g) 所含的总能量
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科目: 来源:2016-2017学年河北省高二上10月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列离子方程式中,正确的是
A.钠放入水中 Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C.实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
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科目: 来源:2016-2017学年河北省高二上10月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列有关说法或做法错误的是
A. 利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
B. 大力推广农作物的生物防治技术,以减少农药的使用
C. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
D. 298 K时,2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自发进行,则其ΔH<0
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科目: 来源:2016-2017学年河北省高二上10月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
在给定条件下,下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是
A. 用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气
B. 标准状况下,将1 g铝片投入20 mL 18 mol/L硫酸中
C. 向100 mL 4 mol/L硝酸中加入5.6 g 铁
D. 在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用氮气和氢气合成氨
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科目: 来源:2016-2017学年河北省高二上10月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO 2CO2+ N2。某温度下,在容积不变的密闭容器中通入NO和CO,测得不同时间的NO和CO的浓度如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO) /×10-3 mol·L-1 | 1.00 | 0.45 | 0.25 | 0.15 | 0.10 | 0.10 |
c(CO) / ×10-3 mol·L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
下列说法中,不正确的是
A.2s内的平均反应速率υ(N2)=1.875×10-4 mol·L-1·s-1
B.在该温度下,反应的平衡常数K=5
C.若将容积缩小为原来的一半,NO转化率大于90%
D.使用催化剂可以通过提高活化分子百分数提高单位时间CO和NO的处理量
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