【题目】实验：① 溶液和溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；

②向b中滴加3滴饱和溶液，溶液颜色加深；

③再向上述b溶液中滴加3滴溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；

④向c中逐渐滴加溶液，溶液颜色先变深后变浅。

下列分析不正确的是

A. 实验②中增大浓度使平衡正向移动

B. 实验③中发生反应：

C. 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同

D. 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响

（1）实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了_________________（填“促进”、“抑制”）水解。氯化铁水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH _____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：______________________________。

（2）常温下，pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合溶液的pH=10．反应生成正盐的化学式为___________ ，该盐中___________（填离子符号）一定能水解，其水解的离子方程式为____________________．

A. 蒸发 B. 升华 C. 萃取 D. 风化

【题目】在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：乙：其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是

A. 恒温时，气体压强不再改变

B. 断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

C. 混合气体密度不变

D. 单位时间内，消耗水蒸气质量与生产氢气质量比为9:1

A. 31d和33d属于同种核素

B. 气态氢化物的稳定性：a>d>e

C. b、c的最高价氧化物对应水化物可以反应

D. a和b形成的化合物不可能含共价键

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_________。

（2）反应①所需试剂、条件分别为_________、_________。

（3）B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有_________种(不考虑立体异构)、其中官能团的名称是_________。

①属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；

②与碳酸氢钠溶液反应可放出CO2气体。

（4）C的结构简式为_________。

（5）在反应①~⑤中属于取代反应的有_________。

（6）ClCH2COCl与足量NaOH溶液共热充分反应的化学方程式为_________。

（7）NH(C2H5)2在核磁共振氢谱上有_________组峰，峰面积比为_________。

（1）LiCoO2、 LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为_________，第四电离能I4(Co) _________I4(Fe)(填“>”或“<”)，PO43－的空间构型为_________。

（2）铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基配合物。

与CO互为等电子体的分子和离子分别为_________和_________(各举一种，填化学式)；在CO分子中，键与π键数目之比为_________。

（3）铁与K2O、(环戊二烯)在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁[Fe(C5H5)2]。在环戊二烯中，C原子的杂化轨道类型为_________。二茂铁熔点为446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，373K即升华；从各种性质看，都表明它是典型的_________化合物。

（4）铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图a、b所示。

在图a所示堆积方式里铁原子的半径为rpm，则其晶胞棱长为_________cm。

在图b所示堆积方式里铁原子的总体积占晶体体积的比例为_________(用含圆周率π的代数式表示)

I.CO可用于高炉炼铁，已知

Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g) △H1 =a kJ/ mol

3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4 (s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol

则反应Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=_________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)

Ⅱ.一定条件下，CO2和CO可以互相转化。

（1）某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。

甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0~15min内平均反应速率v(H2)= _________，此条件下该反应的平衡常数K=_________。

欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则ω、x、y、z需满足的关系是_________，且_________ (用含y的等式表示)。

（2）研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡转化率影响如下图所示：

则△H_________ 0(填“>”“<”或“=”)，压强p1、p 2、p3从大到小的顺序是_________。

（3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。当温度高于225℃时，反应速率v正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为_________。

【题目】（1）反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系__________。

②若A、B、C都是气体，且m + n < p，而加压或升温平衡移动方向相同，则△H ______0

（2）将1molN2和4molH2充入容积为2L的密闭容器中发生：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，2分钟后反应达平衡后，N2的浓度为0.25 mol/L，完成：

①N2转化率是____________

②用NH3 表达的化学反应速率为：___________

③平衡常数值是________________

A.在有机化合物中，每个碳原子周围都有4对共用电子对

B.在有机化合物中，碳原子能形成单键、双键、叁键，还可形成其它形式的共价键

C.在有机化合物中，碳、氢原子之间只能形成单键

D.在有机化合物中，碳、氮原子之间只能形成单键