A. Cu纳米颗粒将氢分子解离成氢原子

B. DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂

C. 反应过程中生成了EG和甲醇

D. EG和丙三醇不是同系物

他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：

[实验操作]将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。

[提出假设]假设1：白色物质是Na2O。

假设2：白色物质是Na2CO3。

假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。

[设计方案]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：

请回答下列问题：

(1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：________________________。

(2)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是____________________。

(3)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______________________________。

(4)乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意乙同学的观点，并简述理由：__________。

（1）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程_____；

（2）写出NaOH的电子式______；

Ⅱ.下列物质：①N2 ②H2O2 ③NH3 ④MgCl2 ⑤Na2O2

（3）含有极性键和非极性键的是_____(填序号，下同)；

（4）含有非极性键的离子化合物是_______。

(1)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)结构简单、对环境无污染，其工作原理如图所示。

① 外电路电子从用电器_____(填“左端”、或“右端”)进人，b 极电极反应式为______；

② 有1.5mol电子通过用电器，则消耗的甲醇质量为______。

(2)一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的原理如图所示。

①电极B发生_______(填“氧化”或 “还原”)反应，电池工作时，OH-移向_____(填“A极”或“B极”)。

②电极A的电极反应式为____________。

(3)赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S == 6Cu+SO2↑在该反应中，氧化剂是：___________ 还原剂是：___________ 每当有0.3mol电子通过时，生成的铜的物质的量为 ___________mol 生成的SO2 在标况下的体积为_________ L

A.Na＋2H＋=Na＋＋H2↑B.Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑

C.2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D.Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑

I.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；

Ⅱ.向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；

Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4,同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；

Ⅳ.……

(1)步骤I 中发生反应的化学方程式为___________、___________ 。

(2)步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因: ___________ 。

(3)步骤Ⅲ获得CuSO4 溶液的离子方程式为___________ 。

(4)步骤II 所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4,流程如下:

①测得滤液中c(Fe2+)为a mol/L,若要处理1m3滤液，理论上需要消耗25%的H2O2溶液___________kg(用含a 的代数式表示)。

②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式: ___________ 。

A.HCl→MgCl2B.Na→Na＋C.CO→CO2D.Fe3＋→Fe2＋

A.氢氧化钠溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊试液

(1)固体X的名称______；A的化学式____________。

(2)写出反应①②③④的化学方程式

①____________________________________________________________________；

②____________________________________________________________________；

③___________________________________________________________________；

④___________________________________________________________________。

（1）反应中副产品a是______（用化学式表示）；

（2）升高pH至4.0～4.5的目的是______；

（3）生产过程中可循环使用的物质是______（用化学式表示）；

（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用______（填编号）；

a．NaOHb．Alc．氨水d．A12O3e．NaAlO2

（5）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[A12（OH）nCl6-nH2O]m，实验室为测定n的值，进行如下操作：

①称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg。此过程可能用到的下列仪器有______；

a.蒸发皿 b.坩埚 c.研钵 d.试管

②另取ag晶体：用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→进行C操作→洗涤、烘干→称量为cg。则试剂A为______（填操作名称），C操作为______（填操作名称）。最后综合推算出n的值_____ 。