①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能

A.①②③④B.⑤⑥⑦C.③⑤⑥⑦D.③④⑤⑥⑦

（1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式：_____________________________。

（2）写出AB段反应的离子方程式：_______________________________。

（3）原混合物中NaOH的物质的量是多少?(写出计算过程) ___________。

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，一段时间后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体，进而生产出纯碱。

第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。

（1）下图所示装置的连接顺序是：a接_______，_______接______；b接_______(填接口序号)。

（2）A中常选用的固体反应物为_________；D中应选用的液体为____________。

（3）第二步中让___________装置先发生反应(填装置序号)。

（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________；装有无水CaCl2的U形管的作用是__________________________。

（5）第三步分离出NaHCO3固体的操作是__________________________。

（6）第四步中所加固体粉末化学式为___________。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(共约占5％～8％)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象：____________________________________。

A.加少量水稀释B.加热

C.加入少量盐酸D.加入少量AgNO3

A.纤维素与淀粉互为同分异构体

B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解

D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

I．根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_______、_______(填仪器名称)。

（2）加入氯水发生反应的离子方程式为______________________________。

（3）将沉淀物灼烧后，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温，称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是___________________；若坩埚质量是w1g，坩埚与灼烧后固体总质量是w2g，则样品中铁元素的质量分数是_______________。

II．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（4）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么?_____________________________。

（5）选择的还原剂是否能用铁_____(填“是”或“否”)，原因是______________________。

（6）)若滴定消耗c mol· L-1KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是__________。

A. Fe、Mn、Zn、Mg

B. Zn、Cu、Mn、Ca

C. Mg、Mn、Cu、Mo

D. Zn、Cu、B、Mn

A. 分子式为C9H6O3

B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 最多能与含1molNaOH的溶液反应

D. 能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2

（1）氧化还原法消除NOX的转化如下所示：。反应I为NO+O3===NO2+O2，其还原产物是_________。反应Ⅱ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

（2）吸收SO2和NO获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-和NO2-，请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式_______________。装置III中发生反应的离子方程式为_________________。

（3）已知进入装置IV的溶液中NO2-的浓度为a mol·L-1，要使1L该溶液中NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置IV中通入标准状况下的氧气____L(用含a代数式表示)。

A.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

B.在化学工业中，加入催化剂并不影响氨的合成

C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率一样大

D.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上解决环境问题