【题目】通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是

A. B为电池的正极，发生还原反应

B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

C. A极的电极反应式为:

D. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1NA

A．c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)

B．c(HA) + c(H+) = c(OH-)

C．c(M+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)

D．c(M+) = c(A-) + c(HA)

A. M元素一定为金属元素

B. X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C. 若Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱

D. Z元素与氢元素能形成原子个数比为1∶1的共价化合物

A. 甲烷是含碳元素质量分数最高的有机物

B. 1 mol甲烷与1 molCl2反应恰好生成1mol一氯甲烷

C. CH2Cl2有和两种同分异构体

D. 有机物中的碳原子之间能以共价键结合，形成多种链状和环状

A. 若Y的最简单氢化物的沸点比M的低,则X单质可与强碱溶液反应

B. 简单阴离子半径M>Z>Y

C. 若Y的氢化物水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性Z>M

A. 钠是银白色金属、密度比水略大 B. 钠着火时，可用水灭火

C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D. 通常情况下，钠的熔点略低于水的沸点

(1)五种元素中，原子半径最大的是________(填元素符号）。

(2)写出与D同主族元素的氢化物中沸点最髙的物质电子式________________。

(3)单质E与水反应的产物中具有强氧化性物质的结构式______________。

(4)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物BA4E中存在的化学键类型为_______

(5)C与氧气燃烧的产物投入到水中发生反应的离子方程式为_________。

(6)常温下E的单质与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_______。

I.若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种常见无色无味的有毒气体，B、E均为汽车尾气成分。

(1)写出反应①的化学方程式____________。

(2)写出B和E在催化剂条件下生成C的化学方程式______________。

II.若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子；E为澄清石灰水。

(1)写出反应②的化学方程式_____________。

(2)将一定量的气体D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

①O点溶液中所含溶质的化学式为_______，横坐标3-5段发生的离子方程式为_____。

②标况下，通入气体D的体积为______L，C溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

A（）BC（）D（）E（）

（1）A中官能团名称为____________；写出B的结构简式__________________________

（2）写出B→C的反应方程式___________________________；反应类型是_______________________；

（3）D物质的手性碳有________________个

（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________ _。

①能发生银镜反应；②分子中一个六元环；③分子中只有3种不同化学环境的氢。

（5）参照题干中的反应流程写出由合成的四步合成路线图（无机试剂任选）：________________

A.K层上有2个电子B.L层上有3个电子

C.次外层有8个电子D.最外层有5个电子