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【题目】石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)Al2O3(5.1%)Fe2O3(3.1%)MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下:

(注:SiCl4的沸点为57.6 ,金属氯化物的沸点均高于150 )

(1)向反应器中通入Cl2前,需通一段时间N2,主要目的是

(2)高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体中的碳氧化物主要为 。由气体中某物得到水玻璃的化学反应方程式为

(3)步骤为:搅拌、 。所得溶液中的阴离子有

(4)由溶液生成沉淀的总反应的离子方程式为

100kg初级石墨最多可能获得的质量为 kg

(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成如图防腐示意图,并作相应标注。

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【题目】下列的图示与对应的叙述相符的是

A. 1表示向l00mL0.l mol·L-lA1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况

B. 2表示KNO3的溶解度曲线,图中a点表示的溶液通过升温可以得到b

C. 3表示某一放热反应,若使用催化剂,E1、E2H都会发生改变

D. 4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时,产生n(CO2)的情况

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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是

①18 g金刚石中,碳碳共价键数为3NA

②1mol铜与足量硫蒸气反应,转移电子数为 NA

常温常压时S2S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA

一定温度下,1 L 0.50 mol·L1NH4Cl溶液与2 L 0.25mol·L1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5NA,且前者更少

电解法精炼铜时,当阳极质量减少64g时,电路中通过的电子数一定为2NA

A. B. ②④⑤ C. ④⑤ D. ②④

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【题目】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是

A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯

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【题目】(1)已知C(s、金刚石)+O2(g)CO2(g);ΔH=-395.4 kJ·mol-1,C(s、石墨)+O2(g)CO2(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1

①石墨和金刚石相比,石墨的稳定性_________金刚石的稳定性。

②石墨中C-C键键能________金刚石中C-C键键能。(均填“大于” “小于”或“等于”)。

(2)将4g CH4完全燃烧生成气态CO2和液态水,放出热量222.5 kJ,其热化学反应方程式为:______________________________________________________

(3)0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,其热化学反应方程式为:______________________________________________

(4)已知下列反应的反应热:

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.2kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=-247.4 kJ·mol-1

则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式______________________________

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【题目】2017219日在第十三届阿布扎比国际防务展上,采用先进的氢燃料电池系统的无人机,创造了该级别270分钟续航的新世界记录。下列有关氢燃料电池的说法不正确的是

A. 通入氢气的电极发生氧化反应

B. 碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动

C. 正极的电极反应式为O22H2O4e===4OH

D. 放电过程中碱性电解液的OH的物质的量不变

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【题目】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/LNaOH溶液50mL0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:

1从上图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是__________,除此之外,装置中的一个明显错误是___________________________________

2为保证该实验成功该同学采取了许多措施,如图的碎纸条的作用在于_________

3若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO450mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量_______(填相等”“不相等),若实验操作均正确,则所求中和热__________(填相等”“不相等

4倒入NaOH溶液的正确操作是:________。(从下列选出)

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

5)实验数据如下表:①请填写下表中的空白:

温度

实验次数

起始温度t1

终止温度t2/

温度差平均值

(t2t1)/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

___________

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g·)。则中和热ΔH_________(提示:ΔH=,保留一位小数)

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)________

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

6如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应,反应放出的热____57.3 kJ(填大于小于等于)。

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【题目】下列各组离子中,在溶液中能大量共存的是(  )

A. H+,OH-,Na+,SO42- B. Fe3+,Cl-,K+,I-

C. Cu2+,NO3-,Na+,Cl- D. Ba2+,Cl-,K+,CO32-

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【题目】甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3

(1)回答下列问题:已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

化学键

H—H

C—O

C≡O

H—O

C—H

E/(kJ·mol-1)

436

343

1 076

465

413

由此计算ΔH1______kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,则ΔH3_______kJ·mol-1

(2)已知在常温常压下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 275.6 kJ·mol-1

②H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________

(3)已知常温时红磷比白磷稳定,已知:

①P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1

②4P(红磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2

比较反应中ΔH的大小:ΔH1_______ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。

(4)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)===H2O(l)ΔH=﹣57.3 kJ,则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水,放出的热量_____57.3 kJ(填“>”、“<”或“=”)。

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【题目】Y形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是

A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B. 玻璃管的作用是连通大气,使空气中的氧气进入广口瓶,参与反应

C. c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中,保证气体与Ba2+充分接触

D. Y形管乙中产生的为氧化性气体,将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

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同步练习册答案