（1）该反应的化学方程式为_________________。

（2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为________________。

（3）平衡时容器内气体的压强与起始时比________________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的密度与起始时比________________。

（4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=____。

Ⅱ．在恒温恒压的密闭容器中，当下列物理量不再发生交化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是________（填序号，下同）。

（2）一定能证明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)达到平衡状态的是______。

A.合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料

B.氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料

C.二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品

D.A12O3可用作耐高温材料，A1(OH)3可用于中和过多的胃酸

Ⅰ．用如图装置来推测乙醇的结构式。

(1)实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，其原因是 _______________________________。

(2)两次实验平均用乙醇1.15g，收集到H2体积平均为0.28L(换算成标准状态)。由实验数据可推测H2来自乙醇分子中________(填名称)的氢原子。

(3)盛装乙醇的玻璃仪器是________________________

Ⅱ．利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(固定和夹持装置已略去)

(4)装置A圆底烧瓶内的固体物质是_____，B中的试剂是_____C的作用是______。

(5)本实验中需要加热的装置有_________________ (填装置下的字母)。

(6)写出D处发生反应的化学方程式_________________________________。

(7)检验E中的生成物需要的试剂为______________________。

A.1.5 gB.3 gC.6 gD.无法计算

(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)；

(2)能够发生加成反应的烃有________种；

(3)G的一氯代物有________种；E的二氯代物有_________种；

(4)写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式______________________；

(5)写出F与浓硝酸和浓硫酸反应的化学方程式________________________。反应类型为_______

现有上面A、B、C三种有机化合物：(以下均用结构简式作答)

(6)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_____。

(7)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是__________。

(8)在120℃、1.01×105Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__________。

(1)已知在25℃、101kPa时，16g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________________________。

II．如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。

根据要求回答相关问题：

(2)甲装置中通入________气体的一极为正极，其电极反应式为：________________。

(3)乙装置中石墨电极为_________极，其电极反应式为_______________；可以用__________________检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈_______性。

(4)图中用丙装置模拟工业中的_________________原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为___________g。

(5)如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则丙中总化学方程式为___________________________。

①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷

④一定没有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔

A. ①②B. ②④C. ②⑥D. ②④⑥

A. 该装置由电能转化为化学能

B. 正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 消耗22.4L O2转移4mol电子

D. 放电过程中碱性电解液的OH-的物质的量浓度不变

根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:

（1）B的化学式为____________， C中所含官能团名称__________, 与B同分异构体的一种物质的名称_____________。

（2）其中能与新制氢氧化铜悬浊液在加热煮沸条件下能产生砖红色的沉定的物质有_______(填名称)

（3）写出C→D的化学方程式___________________________________________

（4）写出C+E→F的化学方程式_________________________________________