已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体； C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质，它们之间有下列转化关系：

（1）试写出A、B、C、D的化学式：

     A_________；B_________；C___________；D_________。

（2）写出C的水溶液与D反应的离子方程式：______________    ;

F+D反应的离子方程式：___________________________ 。

有一已磨成粉末的混合物试样， 是由下列六种物质中的若干种等量组成：

(A) NaCl 　 (B) KCl 　  (C) CaCl₂　  (D) CuSO₄( 无水)　(E) Na₂SO₄　 (F) Na₂CO₃
为了要确定该粉末试样的成分，某研究性学习小组先查了资料后， 研拟了一个检验粉末试样的流程图， 并在老师的指导下在化学实验室中进行实验。以下是该小组实验报告的一部分：

实验一：用烧杯取粉末试样约2克，加蒸馏水约100毫升，搅拌后形成无色的透明溶液X。

实验二：在溶液X中加了盐酸，观察到在溶液中陆续产生气泡，至溶液不再冒气泡，溶液仍为无色透明（贴上卷标Y）。

实验三：在无色透明的溶液Y中，滴加BaCl₂溶液，即见白色沉淀。

实验四：继续滴加BaCl₂溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，得到透明的无色滤液Z。

实验五：在滤液Z中，滴入AgNO₃溶液，则见白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）根据上述实验报告，原粉末中一定没有哪两种物质

                         (从(A) -(F)中选两项)

（2）原粉末中，一定含有哪两种物质        ( 从(A) -(F)中选两项)

（3）若只需回答上述(1)(2)的问题，你认为该小组同学不需要做哪两个实验          
(A) 实验一　 (B) 实验二　 (C) 实验三　 (D) 实验四　 (E) 实验五

已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：

5SO₂+2KMnO₄+2H₂O====K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄

用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO₂和CO₂

①实验时，反应产生的气体应从       端通入； 从        端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。

②可观察到A瓶的溶液                   。

③B瓶溶液的作用是                        。

“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）是           （填写标号）。

A．制CuSO₄：Cu + 2H₂SO₄(浓) ＝ CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

B．制CuSO₄：2Cu + O₂ ＝ 2CuO； CuO + H₂SO₄(稀) ＝ CuSO₄ + H₂O

C．制Cu(NO₃)₂：Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ +2NO₂↑+ 2H₂O

D．制Cu(NO₃)₂：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O

汽车尾气产生的NO₂、 CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO₂ +4CO === N₂ +4CO₂  。

①标出上述反应电子转移的方向和数目：                        

②该反应中氧化剂是________，还原剂是________，每有28g N₂生成，反应中转移的电子为_____    mol。

在KCl、MgCl₂、Mg(NO₃)₂形成的混合溶液中，c(K⁺)=0.1mol/L，c(Mg²⁺)=0.15mol/L，c(Cl^-)=0.2mol/L，则c(NO₃^-)为（    ）

A．0.15 mol/L                  B．0.20 mol/L           C．0.25 mol/L           D．0.40 mol/L

下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是              （    ）

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

只用一种试剂，可区别Na₂SO₄、AlCl₃、NH₄Cl、MgSO₄四种溶液，这种试剂是（    ）

A．HCl                    B．BaCl₂              C．AgNO₃              D．NaOH

制备粗硅的反应为：SiO₂+2C Si+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（    ）

A．1 : 3                           B．3 : 1                   C．1 : 2                   D．2 : 1

检验烧碱(NaOH)中是否混有纯碱(Na₂CO₃)，以下方法可行的是       （    ）

A．加热后观察是否有气体产生　

B．溶于水后滴加氯化钙溶液观察是否有沉淀产生 

C．溶于水后检验溶液是否显碱性　

D．溶于水后通入CO₂观察是否有NaHCO₃产生