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下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。
元素代号 | W | R | X | Y | Z |
原子半径/nm | 0.037 | 0.157 | 0.066 | 0.070 | 0.077 |
主要化合价 | +1 | +1 | -2 | -3,+5 | +2,+4 |
请回答:
(1)Z在元素周期表中的位置是 ,Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物在加热条件下反应的化学方程式为 __ 。
(2)R2X2与W2X反应的离子方程式为 ,若反应中转移的电子数0.4×6.02×1023,则参加的反应的R2X2的质量为 。
(3)镁条在ZX2中燃烧的现象为 。
(4)X与X组成一种有臭味的气体,与氧气按物质的量之比为1:2混合后恰好完全燃烧,生成稳定的氧化物,在同温同压下测得燃烧前后气体的总数体积不变,该反应的化学方程式为 。
(5)W、X、Y按原子个数比为4:3:2组成一种盐,其水溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
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碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业原料。某校为探究它们的性质并测定某天然碱的成分进行了下述实验。
Ⅰ.向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液后溶液显红色,原因是(结合离子方程式简要说明)___________ 向上述溶液中滴入过量CaC12溶液,观察到的现象是 ,原因是(结合离子方程式简要说明) 。
Ⅱ.某天然碱的组成为aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O(a、b、c为正整数)。现用下图所示装置(夹持仪器已略去)确定其组成,其中天然碱样品质量为7.3g。实验时忽略装置内空气中的CO2和水蒸气。
请回答:
(1)NaHCO3受热分解化学反应方程式为 。
A处碱石灰的作用是 。
(2)反应停止后打开活塞K,缓缓鼓入空气数分钟,该步骤的目的是
。
(3)实验结束后称得洗气瓶C质量增加0.9g,U型管D质量增加1.1g,则该天然碱的化学式为 。
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A、B、C、D、E均为中学化学常见物质,它们之间的反应关系如图所示:
(1)若A是短周期原子半径最大的元素构成的单质,E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液,则E溶于NaOH溶液的离子方程式为 ;工业上冶炼A的化学反应方程式为 ;气体C在使用前需要检验纯度,操作方法是 。
(2)若C是一种四原子分子,燃烧时有浓烈的黑烟,且A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和H2O。C的电子式为 ;B的名称为 ;实验室制取C的化学反应方程式为 ;C的燃烧热为1300kJ?mol-1,则C燃烧的热化学方程式为 。其中纯合子的比例为 。
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有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为150。已知A中苯环上有两个取代基,且A不能使FeC13溶液显色,也不能发生消去反应。现有下列转化关系,其中C是B发生分子内酯化的产物,且C分子中除苯环外还有一个六元环。
请回答:
(1)A中的含氧官能团名称为 、
。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)反应②的化学方程式为 。
(4)苯环上有两个对位取代基,其中一个为甲基,且属于酯类的A的同分异构体有
、 、 。
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agFe2O3和A12O3组成的混合物全部溶于20mL pH=1的硫酸,反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液,恰好使Fe2+、A13+完全沉淀,则c(NaOH)为 ( )
A.0.1mol?L-1 B.0.2mol?L-1 C.0.4mol?L-1 D.0.8mol?L-1
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a、b、c、d、e分别为MgC12、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13五种溶液中的一种,其中a能与其余四种溶液反应,且与c、e反应时有明显现象;b与d反应只产生气泡;e只能与a反应。下列推理不正确的是( )
A.a一定为KOH溶液 B.b一定为KHSO3溶液
C.c一定为A1C13溶液 D.e一定为MgC12溶液
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没食子儿茶素的结构简式如下,它是目前尚不能人工合成的纯天然、记效能的抗氧化剂。下列有关该物质的叙述正确的是( )
A.分子工为C15H12O5
B.1mol该物质与4molNaOH恰好完全反应
C.该物质在浓硫酸作用下可发生消去反应
D.该物质可以和溴水发生取代反应和加成反应
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下列叙述不正确的是 ( )
A.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
B.CO2和CH4都是由极性键构成的非极性分子
C.HF、HC1、HBr、H1四种物质的沸点依次升高
D.NaHSO4溶于水时既有离子键断裂又有共价键断裂
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如图所示,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色。下列说法正确的是 ( )
A.X极是电源负极,Y极是电源正极
B.Pt极上有6.4gCu析出时,b极产生2.24L(标准状况)气体
C.电解过程中 CuSO4溶液的pH逐渐增大
D.a极的电极反应式为:2C1--2e-=C12↑
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