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某有机物A是浓药生产中的一种中间体,其结构简式如下。下列叙述正确的是( )
A.有机物A属于芳香烃
B.有机物A可以和Br2和CCl4溶液发生加成反应
C.有机物A和浓硫酸混合加热,可以发生消反应
D.1molA和足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3mol NaOH
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已知烯烃经臭氧化后,在Zn存在下水解可得醛或酮。如:
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R1―C=CH―R2 R1―C=O+R2―CHO
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R R
现有化学式为C2H14的烯烃,它与H2加成反应后生成2,3-二甲基戊烷,经臭氧氧化后在Zn存在下水解成乙醛和一种酮,由此可推断该有机物的结构简式为 ( )
A.CH3C=CH―CH―CH3 B.CH3CH=C―CH―CH3
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CH3 CH3 CH3 CH3
C.CH3CH=C―CH2―CH2―CH3 D.CH3C=C―CH2―CH3
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CH3 CH3 CH3
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短周期元素X和Y能形成X2YO3离子型化合物,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n的关系不可能是 ( )
A.m+3=n B.m+5=n C.m+15=n D.n-m=13
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在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+离子,同时析出0.1molAg。下列结论错误的是( )
A.Fe3+的氧化性大于Cu2
B.1molFe可还原2molFe3+
C.反应后溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为1:2
D.氧化性:Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+
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在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g);△H=a kJ/mol。反应达到平衡后,测和c(CO):c(CO2)=3:2。下列说法正确的是( )
A.平衡时H2O的转化率为40%
B.反应放出的热量为0.04akJ
C.判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
D.若将容器的体积压缩为1L,有利于该反应平衡正向移动
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美国加州Miramar海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600℃~700℃,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为:2H2+O2 2H2O,负极反应为:H2+CO-2e-=H2O+CO2。则下列推断中,正确的是 ( )
A.正极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑
B.当电池生成1mol水时,转移4mol电子
C.放电时CO向正极移动
D.放电时CO向负极移动
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如图a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中错误的是 ( )
A.a中含有少量b时可以用结晶法提纯a
B.20℃时a和b饱和溶液的物质的量浓度是a<b
C.30℃时a和b饱和溶液的质量分数是a>b
D.x点表示的a和b溶液都是饱和溶液
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下列反应的离子方程式不正确的是 ( )
A.在苯酚溶液中加入碳酸钠溶液:C6H5OH+CO→C6H5O-+HCO
B.小苏打溶液和甲酸混合:HCO+H+=CO2↑+H2O
C.苯酚钠溶液和甲酸混合:C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-
D.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
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下列说法正确的是 ( )
A.加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体混合物,并在300℃的灼烧至恒重,剩余 固体为纯净物
B.将混有少量CO2的CO通过足量Na2O2,并不断用电火花点燃,则最后CO会消耗完, 且无气体剩余
C.用加热的方法可除去KCl溶液中的Fe3+,证明Fe3+的水解是吸热的
D.将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,则证明硝酸铵水解是吸热的
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