下列离子在溶液中能大量共存的是

A.K^＋、H^＋、C₁₅H₃₁COO^－、NO₃^－   B.NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、CH₃COO^－

C.K^＋、Ca^2＋、C₁₇H₃₅COO^－、Cl^－   D.Na^＋、Fe^3＋、C₆H₅O^－、NO₃^－

已知乙烯醇不稳定，可自动转化成乙醛：CH₂=CH―OH →

CH₃CHO。乙二醇在一定条件下发生脱水反应(有消去、有

羟基和羟基之间反应形成“C―O―C”结构)，所得产物的

结构简式有人写出几种(如右图)。其中不可能的是：

   A．只有①       B．②③      C．③④           D．④⑤

调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是

　 A．味精主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸，谷氨酸具有两性

　　 B．食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小

　　 C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠

　 D．木糖醇(C₅H₁₂O₅)是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物

(15分)

已知物质A显酸性，F为七元环状化合物，请根据以下框图回答问题

(1)写出下列物质的结构简式；A___________________，G___________________。

(2)I、II、llI的有机反应类型分别为_____________、______________、________________。

(3)写出D和E反应生成F的化学方程式

(4)写出C的同分异构体中属于醋类物质的结构简式：(任写两种)

(5)写出G到H的化学方程式

（15分）某校化学课外活动小组利用下图装置制备氯化铝固体，并用该固体配制氯化铝溶液。装置中a为长玻璃导管，b为玻璃活塞。实验中可供选用的试剂有：①二氧化锰固体；②铝粉；③氯化钠固体；④浓硫酸；⑤浓盐酸；⑥蒸馏水；⑦碱石灰。资料表明：氯化铝受热至180℃时即升华，在潮湿的空气中易水解。

回答下列问题：

（1）检查该装置气密性的方法是___________________________________。

（2）A中气体制备的离子方程式是_________________________。如果可供选择的试剂中无浓盐酸，该小组同学用已供试剂也完成了该实验，则A装置中选用的试剂是____(填序号)。

（3）实验中B装置的作用是_________________________________。

（4）D、E间导管短且粗，原因是___________________________。

（5）用实验制得的氯化铝固体配制溶液的方法是_______________________。

（6）请在E后的虚线框中补充完善该装置。该装置中应盛放的试剂是______（从题中可供试剂中选择，填序号）。

 (16分)物质之间的转化关系如下图所示,A可作为工业生产J的原料,B、C、H、I为非金属单质。常温下,D、X均为液态化合物,且X有强氧化性,能发生自身氧化还原。F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分,O是常见含氮量最高的氮肥,A、E、J、N中含有同一种元素。

请回答下列问题:

(1)X的化学式为                     L,分子属于          (填“极性”或“非极性”);写出反应⑤的离子反应方程式                           。

(2)C+D的反应化学方程式为                 ,在高温的条件下,向一个密闭容器中投入1molC和2molD,反应一段时间后,测得C的转化率为50%,则D的转化率为         ,这时混合气体的平均相对分子质量为              。

(3)K和D蒸汽在一定条件下能发生反应,生成2gH,放出热量为aKJ,请写出该反应的热化学方程式:                 ,L与M以1:2物质的量之比恰好完全反应生成O和D,写出反应⑥的化学方程式:         。

(4)现有1molA参加反应,假设各步反应均完全,生成N的质量为1165g,生成K的质量为224g,则反应①的化学方程式为                    。

（14分）A、B、C、D均为短周期元素，A、B同周期相邻，A、C同主族相邻，A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C三种元素既不同周期也不同主族，但D单质与A、B、C单质均可以反应。回答下列问题：

(1)          写出C、D的元素符号：C             D            

(2)    B、D可直接化合生成化合物x，反应的化学方程式为______________________,x可作致冷剂的原因                     ，x分子与C、D形成的分子的稳定性比较                             。（用化学式表示）

(3)    A、B、D可组成离子化合物y，化学式为__________，y的水溶液显_______   (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因用离子方程式表示为_______________________________。y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ___________________________________。

A、B、D还可组成共价化合物z, pH=a的y和z的水溶液中c（H⁺）_水之比为       

A、C形成的一种既有氧化性又有还原性的常见化合物的化学式为________，它对环境的影响之一是__________________________。

高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为

，下列说法正确的是（  ）

    A．制高铁酸钾用做还原剂

    B．制备高铁酸钾时得到电子

    C．高铁酸钾中铁的化合价为

    D．用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体

常温时，以下4种溶液pH最小的是（    ）

    A．甲酸溶液

    B．甲酸溶液与溶液等体积混合后所得的溶液

    C．甲酸溶液与的溶液等体积混合后所得的溶液

    D．的硫酸与的溶液等体积混合后所得的溶液

如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为，

开始时电解质溶液的浓度均为，工作一段

时间后，测得导线中均通过电子，若不考虑

盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的

是（    ）

    A．产生气体的体积：①>②

    B．溶液的pH变化：①增大，②不变

    C．电极上析出物质的质量：①>②

    D．电极反应式：①中阳极

                 ②中负极