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根据化学反应的实质判断,下列变化不属于化学反应的是(   )

   A.H2和N2反应生成NH3

     B.白磷转化为红磷

   C.NaCl溶于水

   D.SO2溶于水

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下列说法正确的是(  )

  A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键

  B.含有共价键的物质一定是共价化合物

C.分子中一定含有化学键

D.含有金属元素的离子一定是阳离子

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在研究物质变化时.人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述错误的是(   )

A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低

B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来

C.氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气化学性质很活泼

D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

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下表数据是在某高温下,金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时,在金属表面生成氧化膜的实验记录:

反应时间t/h

1

4

9

16

25

MgO层厚Y/nm

NiO层厚Y’/nm

0.05a

b

0.20a

26

0.45a

3b

0.80a

4b

1.25a

5b

注:a、b 均为与温度有关的常数

请填空回答:

(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示,其理由是__________________________________。

(2)金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是_________________(填直线、抛物线、对数或双曲线等类型);MgO氧化膜膜厚Y属_________型,NiO氧化膜膜厚Y’属_______型。

(3)Mg与Ni比较,哪种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性?_________________,

其理由是:________________________________________________。

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某化学反应2A    B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol?L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:

 

根据上述数据,完成下列填空:

⑴在实验1,反应在10至20min时间内平均速率为                   mol?(L?min)-1

⑵在实验2,A的初始浓度c2=                 mol?L-1,反应经20min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是                                                    

⑶设实验3的反应速率为υ3,实验1的反应速率为υ1,则υ3       υ1(填“>”“=”“<”),且c3            1.0mol?L-1(填“>”“=”“<”)。

⑷比较实验4和实验1,可推测该反应是                  反应(选填“吸热”“放热”)。理由是                                                                       

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把0.6 mol X 气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中,使它们发生如下反应:

3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)

5min末已生成0.2 molW,若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol?(L?min)1,则

(1)上述反应中Z气体的计量系数n的值是

A.1                         B.2                           C.3                          D.4

(2)上述反应在5 min 末时,已反应掉的Y值占原来的百分比是

A.20%             B.25%              C.33%              D.50%

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反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应:

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

的反应速率v可表示为:v=k{c(H2)}m×{c(Cl2)}n              

式中,k为常数,m、n值可用下表中数据确定之。

由此可推得,m、n值正确的是

A.m=1,n=1

B.m=,n=

C.m=,n=1

D.m=1,n=

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氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率如图所示,已知这个反应速率随着溶液中c(H+)增大而加快。

(1)反应开始时反应速率加快的原因是_______________________________________

(2)反应后期反应速率下降的原因是_________________________________________

(3)若纵坐标表示的某一反应物的单位时间内的浓度变化,图中阴影部分的“面积”表示_________________________   _______________

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加入0.1molMnO2粉末于50mL的H2O2中(密度)在标准状况下放出的气体体积与时间的关系如图所示:

(1)实验时放出的气体总体积是     

(2)反应放出―半气体所需时间是     

(3)反应放出气体所需的时间约为     

(4)A、B、C、D各点批反应速率快慢的顺序是     

(5)解释上述A、B、C、D快慢的原因是    

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某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化,曲线如右图所示,由图中数据分析,该可逆反应的化学方程式为                                       

该反应开始至2min,Z的平均反应速率为                     

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同步练习册答案