镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂有关该电池的说法正确的是 （  ） 

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^― + OH^― == NiOOH + H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程　　

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^―向正极移动

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、

Ba^2＋、HCO₃^－、SO₄^2－，现取二等份溶液进行如下实验：（1）第一份加AgNO₃溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，得澄清溶液，并收集到气体0.03 mol。上述澄清溶液冷却后，加足量BaCl₂溶液，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是         （    ）

       ①一定存在K^＋                                    ②一定存在Ba^2＋          

       ③可能存在Cl^－                                        ④一定存在Mg^2＋        

       ⑤一定不存在HCO₃^-                           ⑥每份溶液中含0.01 mol SO₄^2-

A．①②⑤        B．③④⑤         C．②④⑥        D．①③⑥学科网

石棉隔膜类似于阳离子交换膜。

    A 图甲中气体I为H₂                      B  图甲中阴极室OH^―浓度增大

C 图乙中A为阴离子交换膜                D图乙中III区可制的硫酸溶液

N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
　  A．标准状况下，11.2 L SO₃所含的分子数为0.5　N_A

B．1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒

C．一定量的Fe与含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数一定为0.25N_A　

D．6.4gCaC₂晶体中含有0.1N_A个阴离子

已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是

A．该装置中Cu极为正极

B．当铜极的质量变化为12 .8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24L
　C．b极反应的电极反应式为：H₂－2e^－=2H⁺  　

D．一段时间后锌片质量减少　

反应2H₂CrO₄＋3H₂O₂＝2Cr(OH)₃＋3O₂↑＋2H₂O，下列说法正确的是
　A．H₂CrO₄是氧化剂，H₂O是氧化产物
　B．若3mol H₂O₂完全反应，则反应中共转移了6N_A个电子
　C．还原剂与氧化剂的质量比是1:2（M（H₂CrO₄）=118，M（H₂O₂）=34）
　D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3

在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－13mol?L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K^＋、Cl、NO₃、S² ②K^＋、Fe^2＋、I、SO₄² ③Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－
④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－ ⑤K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－
　A、①③    B、③⑤    C、③④    D、②⑤

下列有关物质性质的描述不正确的是（    ）

A、SO₂气体通入溴水中使溴水褪色，属于氧化还原反应

B、麦芽糖与新制的Cu（OH）₂浊液加热产生砖红色沉淀，而蔗糖不能

C、BrCl与Br₂、Cl₂的化学性质相似，则BrCl+H₂O=HBr+HClO

D．在Al（OH）₃胶体中加入Ba（OH）₂溶液至过量，先有沉淀后沉淀溶解

对有机物右图所示分子的叙述不正确的是（      ）

B．能发生碱性水解，1mol该有机物完全反应消耗8molNaOH

A．常温下，与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂

C．与稀H₂SO₄共热，生成两种有机物

D．该有机物的分子式为C₁₄H₁₀O₉

下列说法正确的是

　A 、 H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素； 甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

　B 、在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
　C HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
　D 由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物