下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是

A、液面在“O”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积

B、相同温度下，pH=1与pH=2的硫酸溶液中的c(H^＋)

C、在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数

D、在碳与浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的H₂SO₄ 与被还原的H₂SO₄ 的物质的量

2008年北京奥运会主体育场―――“鸟巢”使用了高强度的钒氮合金高新钢的884块ETRE膜，并采用了新一代的氮化镓高亮度LED材料。下列有关说法正确的是

A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

B．已知镓（Ga）处于IIIA族，可推知氮化镓化学式为Ga₃N₂

C． ETFE膜（ [ CH₂―CH₂―CF₂―CF₂ ]_n）是由两种单体缩聚而成的

D．用金属铝与V₂O₅在高温条件下可以冶炼钒，铝作还原剂

下列说法不正确的是

A.研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法。

B.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应。

C.硅是将太阳能转化为电能的常用材料

D.先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续 发展的基本国策

“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具（如图所示）当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，能导电的性质，你认为该接触点上材料的应选用较为合适的是

A．金刚石      B．铝         C．石墨          D．铜

下图是某药物中间体的结构示意图：

试回答下列问题：

(1) 观察上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”的结构式____________；该药物中间体分子的化学式为______________________。

    (2) 请你根据结构示意图，推测该化合物所能发生的反应类型_____________________。

    (3) 解决有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振氢谱(PMR)。有机化合物

分子中有几种化学环境不同的氢原子，在PMR中就有几个不同的吸收峰，吸收峰的面

积与H原子数目成正比。  

    现有一种芳香族化合物与该药物中间体互为同分异构体，其模拟的核磁共振氢谱图

如上图所示，写出该化合物(用结构简式)与足量CH₃COOH在浓H₂SO₄作用下反应

的化学方程式：_____________________________。

某研究性学习小组利用所学知识进行下列实验研究。请回答下列问题：

  (1) 利用高锰酸钾分解制氧气，并测定高锰酸钾的质量分数。实验停止加热如图I所示(导管出口高于液面)。   

    ①测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；

b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积。这三步操作的正

确顺序是：___________(请填写步骤代号)。

    ②测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同?____________。

    (2) 为了得到二氧化锰，实验完毕将图I中的试管冷却后，把剩余的药品倒入烧

杯中加水溶解，再经过滤、洗涤和干燥得到纯净的二氧化锰。“过滤”中使用的玻璃仪

器是_____________________。

    (3) 图Ⅱ是实验室制取TiCl₄。的装置。四氯化钛是无色液体，沸点为136⁰C。它极

易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”(TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl↑)。在

650⁰C～850⁰C下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和CO气体。

①A装置中反应的离子方程式______________________________

②B装置中的试剂及其作用是______________________________

③D装置中冷凝水的方向为_______________进_______________出。

④请指出此装置的缺陷和不妥之处

现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。

(1) 写出Y和D₂在催化剂作用下反应的化学方程式___________________________

(用化学式表示，以下同)

    (2) 将X和Y的水溶液充分混合后，测得溶液的pH>7，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________。

    (3) 将B的某种单质作电极，电解E元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液时，阳极的电极反应式为_____________________________________。

    (4) 在一定温度下，将3 mol A₂和3mol C₂两种气体通人容积为lL的恒容密闭容器中，发生反应3 A₂ (g)+ C₂ (g)2C A₂ (g)△H=一92.4kJ／mol。当反应达到平衡时，测得容器内的压强为起始时的。则此时反应放出的热量为______________，该条件下

反应的平衡常数K=______________(小数点后保留2位)。

 (5) 燃料电池具有能量利用率高，可连续使用和污染小等优点。右图为某燃料电池结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为石墨，BA₄和氧气源源不断地通到电极上。每消耗1molBA₄时，外电路中通过电子的物质的量是_______。

X、Y、Z、R均为中学化学中常见的纯净物，它们之间如下转化关系（副产物已略去）

试回答：

(1) 若X是乙醇，并能与Z发生酯化反应，则Z的结构简式是___________________

反应①的化学方程式是_______________________________________________________    随着我国家用汽车数量的迅猛增加，汽油用量不断增加。往汽油中添加10％至15％的酒精，既可以减少不旬再生资源石油的用量，又可以减少污染。已知4.6g酒精完全燃烧生成液态水时放出的热量为136.7kJ。请写出酒精完全燃烧的热化学方程式______________________

(2) 若Z是汽车尾气中的一种有害气体，也是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。

X可与Z在一定条件下反应转化为对环境无污染的物质，写出该转化的化学方程式

_______________________________________________________________________________

如果图中反应①与反应②转移的电子数目相同，则反应所需要的X与Y的物质的

量之比为_______________________________________________________________________

(3) 若R是具有18电子的分子，则Z中的化学键类型是___________________。向新制的AgCl白色沉淀中，滴加Y溶液，沉淀立即转化为黑色，写出此转化的离子方程式___

______________________。

某同学用NaHCO₃和KHCO₃，组成的混合物进行实验，测得实验数据(所用盐酸的

物质的量浓度相等)如下表。

下列分析推理不正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol／L。

B．根据表中数据能计算出NaHCO₃的质量分数

C．加入9.2g混合物时盐酸过量

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

下列各组物质的溶液相互反应，无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴人前者，反应现象均相同的是

  ①HCl和Na[Al(OH)₄]    ②Ca(HCO₃)₂和Ca(OH)₂

  ③稀H₂SO₄和Fe(OH)₃胶体    ④NaHCO₃和HCl

  A．①②    B．②③    C．①④    D．②④