下列表述正确的是

A．在NaHCO溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH

B．为4的NaHB溶液中：

C．溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大小的顺序是：

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CHCOOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

下列叙述正确的是：

A．标准状况下，22.4L  CO和CO混合气体中含有的碳原子数约为

B．将20℃时KCl溶液降低温度，所得溶液的质量分数一定会减小

C．不用任何其它试剂或试纸，就能鉴别NaOH、FeCl、MgCl、四种溶液

D．参加化学反应获得的电子数都是

下列实验能达到预期目的的是

A．煮沸的1 NaOH溶液中滴加FeCl饱和溶液制备Fe(OH)胶体

B．用石墨作电极，电解Mg、Cu的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

C．称取19.0g  SnCl，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0   SnCl溶液

D．测定NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素非金属性的强弱

下列关于有机物的说法正确的是：

A．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料

B．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

C．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是( )　

A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是NaO

B．与化学式相似，则与的物理性质也相似

C．电解熔融NaCI可制备Na，则电解熔融MgCl可制得Mg

D．金剐石的硬度大，则C的硬度也大　

下列叙述正确的是(  )

A．金属与盐溶液反应都是置换反应

B．阴离子都只有还原性

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

对羟基苯甲醛是一种合成医药、香料、液晶材料的重要中间体，以对甲基苯酚（   ） 为主要原料合成对羟基苯甲醛（ ） 的工艺 流程如图所示。

（1）写出反应Ⅱ化学方程式____________________________________________,

B能跟银氨溶液反应生成银，写出该反应的化学方程式____________________

_________________________________________________

(2)在生产中不直接用氧气氧化对甲基苯酚的原因是_______________________________

____________________________________________

(3)写出对羟基苯甲醛在一定条件下与足量氢气反应的化学方程式

___________________________________________________________

(4)对羟基苯甲醛有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的同分异构体的结构简式为______________________________________________.

（10分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个末成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个末成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、B两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1.请回答下列问题。

（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的__________(填序号)

①A单质>B单质>R              ②R>A单质>B单质

③B单质>R>A单质              ④A单质>R >B单质

(2)CB₃分子的空间构型是___________,其固体时的晶体类型为____________。

（3）写出D原子的核外电子排布式____________________,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因__________________________。

(4)D和Fe形成一种黄色晶体FeD₂，FeD₂晶体中阴、阳离子数之比为_____________,

FeD₂物质中具有的化学键类型为______________________________。

某固体混合物可能由Al 、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂ 、FeCl₂ 、AlCl₃ 中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：

（1）写出反应④的离子方程式___________________________________________.

(2)填写下表中的空白。（注：若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；

画斜线的表格不需填写）

I.如下图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中。

发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)。反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示.则达到平衡时，A的转化率为________________;

该条件下反应的平衡常数为_______________________________。

Ⅱ.（1）已知298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ。写出该反应的化学方程式__________________________________________.

（20利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液做电解 质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式____________________________

(3)有如右化学实验装置图，

石墨棒上的电极反应式为_______________________________;

如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃）（CuSO₄ 足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入________(填物质名称)，其质量为_______________.