A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：

(1)若B、C 为氧化物，B转化为C时，质量增加25%,则B转化为C的化学方程式是______________________.

(2)若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是_____________;将B的溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是__________________.

（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是______________________________________;符合条件的D物质可能是_____________(填序号)

①硫酸    ②醋酸    ③氢氧化钠    ④一水合氨   ⑤氯化钡

化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一。

已知：单质（1）+单质（2）=化合物，请写出满足以下要求的三个化合反应的方程式:

①所涉及的元素都是短周期元素；②6种单质分别属于6个不同的主族。

_________________________;__________________________;______________________.

某化工厂为了综合利用废料 CaSO₄ ,与相邻的合成氨厂设计了以下制备（NH₄）₂SO₄ 的工艺流程

请回答以下问题：

（1）沉淀池中发生的主要反应是（用化学方程式表示）

______________________________________________________

(2)从滤液中获取（（NH₄）₂SO₄晶体，必须的操作步骤是___________________(填写序号)

A.加热蒸干 B.蒸发浓缩  C.冷却结晶 D.过滤 E.萃取  F分液

（3）该生产过程中可以循环使用的X是__________________.

（4）在生产中，要检查输送氨气的管道是否漏气，可选用____________(填写序号)

A.浓盐酸    B.湿润的蓝色石蕊试纸   C.湿润的淀粉碘化钾试纸   D.稀硫酸    E.湿润的红色石蕊试纸

（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是________________(填写编号)

①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的 pH

②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

④探究Ba(OH)₂ ?8H₂O 晶体的NH₄Cl 晶体反应过程中的能量变化

⑤实验室用新制的FeSO₄ 溶液和预处理过的NaOH 溶液制备Fe(OH)₂ 白色沉淀

（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：

①读取量筒中液体体积时，视线偏高，读取的体积数__________实际体积数

②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量

_____________10.4g。

③配制500mL0.1mol?L^-1NaOH 溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度_____________0.1mol?L^-1

④用中和滴定测某NaOH 溶液的浓度，量取待测液时末用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度______________实际浓度

反应

纵坐标

甲

乙

A

相同质量氨，在同一容器中2NH₃ N₂+3H₂

氨气的转化率

500℃

400℃

B

等质量钾、钠分别与足量水反应

H₂质量

钠

钾

C

在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的
N₂和H_2，，N₂+3H₂ 2NH₃

氨气的浓度

活性高的

催化剂

活性一般的

催化剂

D

2mol SO₂ 与1molO₂,在相同温度下
2SO₂ +O₂2SO₃

SO₃物质的量

10个

大气压

2个大气压

下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A.无色溶液中:[Ag(NH₃)₂]⁺、K^＋ 、H^＋ 、NO₃ ^-

B.能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al^3＋ 、Cl ^{、Fe2+、NO₃ -}

C.常温下，pH=12的溶液中：SO₃² 、Cl ^{、K＋ 、SiO₃2-}

D.含有较多Fe^3＋ 的溶液中：Na^＋ 、SO₄² 、SCN^-、I^-

工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工具书盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是

A.两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

B.通入氢气的电极为原电池的正极

C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

D.通氯气的电极反应式这Cl₂+2e^-→2Cl^-

下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：2c(Na^＋)=c(F)+c(HF)

B.0.1mol?L^-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)>c(H₂B)>c(B^2-)

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)+c(H^＋)  =c(HA)+c(OH)+c(A^2-)

D.等物质的量浓度的 (NH₄)₂SO₄ 和(NH₄)₂CO₃溶液中的c(NH₄^＋):前者<后者

下列对实验现象的表述正确的是

A.将装有等量的NO₂ 与N₂O₄ 混合气体的两个容积相同的玻璃球分别浸入热水和冷水中，浸入热水中的玻璃球里气体颜色较浅

B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成黑色的固体

C.将稀盐酸滴到二氧化锰固体上立即产生黄绿色气体

D.将白色的硫化锌固体浸入硫酸铜溶液中，会发现固体逐渐变为黑色

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H⁺＝2As＋3SnCl₆²⁺＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是：①氧化剂是H₃AsO₃；②还原性：Cl^- ＞As；③每生成0.1 mol As，反应中转移的电子的物质的量为0.3 mol。④M为OH^－

A．①③       B．①②④       C．②③④       D．只有①