下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述

   正确的是    

A．与的核外电子数相等

   B．L与T形成的化合物具有两性

   C．氢化物的稳定性为<

   D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q<L

下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是

　 A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

　 B．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

　 C 1mol a从酸中置换H+生成的比l mol b从酸中置换生成的多

　 D．a原子电子层数比b原子的电子层数多

将mg块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将mg粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是

在期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原

子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：甲>丙

    B．原子半径：丙>乙>甲>丁   

    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲

    D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质   

下列化学用语书写正确的是

   A．氮气分子的结构式：：N≡N：

   B．高氯酸的分子式：

   C．氯化镁的电子式：

   D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析N―NMR可用于测定蛋白质、核酸 等生物大分子的空间结构，下面有关叙述正确的是

　 A．与砖N具有相同的中子数　 B．C与是同一种物质

　 C．N与N互为同位素　 　　　 D．N的核外电子数与中子数相同

我省巢湖水体由于含氮废水大量进入而造成的污染越来越严重，某市课外兴趣小组在查阅相关资料后，提出用铝来消除污染。该小组先测定某区域废水中含为3×10mol／L，而后用铝粉将还原为N，从而消除污染。

(1)配平下列有关反应的离子方程式：

(2)上述反应中每生成4mol N，将有             mol电子发生转移。

(3)若该市每天排出上述废水100万m若要完全消除污染，则所耗金属铝的质量为      kg

(4)金属镁也能消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。试写出镁和含氮废水反应的离子

方程式：                       ；有人认为用金属镁比铝消除污染更好，其理由

                            。

已知：

从A出发可发生下图所示的一系列反应，化合物B的分子式为，且其苯环上的一元取代物只有两种。

 请填空：

    (1)结构简式：A             M           

    (2)反应类型：II            ，III            。

    (3)写出下列反应的化学方程式：

    C+DH                   

    EF                

 (4)与C互为同分异构体且均属于酯类的芳香族化合物共有        种。

在已经提取了氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

(1)步骤③中加Fe粉的目的是                    。

(2)写出步骤④中反应的离子方程式：                    。

(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是                    。

(4)操作⑤的名称是                    ，选用的试剂是                    。

(5)检验NaI溶液中I的方法是                    。

(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原

理是： △H<0，生产流程如右图所示。

　 ①X的化学式为　　　　　　　　 ；

②右图中条件选定的主要原因是(选填宁母序号)　　　　　　

 A．升高温度、增大压强均有利于提高氨的产率

　 B．铁触媒在该温度时活性大

　 C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

③改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(选填字母序号)　　　　　 ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是(选填字母序号) 　　　　　　 。

(2)已知氨气的水溶液可以导电，回答下列问题：

④用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 ;

_⑤氨水中水电离出的₁₀mol?L (填写“>”、 “<”或“=”)。