在密闭容器里，通入xmolH₂ 和ymolI₂(g)改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）
(1)升高温度______________;(2)加入正催化剂_____________;
(3)充入更多的H2____________;(4)扩大容器的体积____________;
(5)容器体积不便，通入氖气____________。

将化合物A的蒸汽2mol充入0.5L容器中加热,发生分解反应

2A(g)  B(g)+nC(g),反应到3min时,容器中A的浓度为1.6mol/L,并测得这段时间内,用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)=1.2 mol/(L?min).求化学方程式中的计量数n值为       v(B)=       .

一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g）,若X、Y、Z的起始浓度分别为C₁、C₂、C₃ (均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不合理的是（   ）

A. C₁／C₂ =1/3              B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2

C. Y和Z的转化率不相等    D. C₁的取值范围为0＜C₁＜0.14mol/L

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(  )

A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液

D．不用铁片，改用铁粉

将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(　 )

反应2SO₂+O₂ 2SO₂经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol?L^-1在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol?L^-1?s^-1，则这段时间为(　 )

　　 A．0.1s　　　　　　　　　 B．2.5s　　　　　　　　　 C．5s　　　　　　　　　　 D．10s

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 (    )

A   υ(H₂)=0.1 mol?L^-1?s^-1           B  υ(N₂)=0.2 mol?L^-1?min^-1

C   υ(NH₃)=0.15 mol?L^-1?min^-1      D  υ(H₂)=0.3 mol?L^-1?min^-1

反应C (S) +H₂O（g）CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（    ）

A．增加C的量        B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N₂ 使体系压强增大

D．保持压强不变，充入N₂ 使容器体积变大

设N₂+3H₂2NH₃ △H ＜0 的反应速率为v₁ ,C (S) +H₂O（g）CO（g）+H₂（g）△H >0 的反应速率为v₂，对上述反应，当温度升高时，v₁ 和v₂的变化情况为（ ）

A．均增大　　　　　　　　　　　　　　　 　　 B．均减少　　

C．v₁增大，v₂减少　　　　　　　　　 D．v₁减少，v₂增大

在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)  C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是（  ）  
A.  减小C或D的浓度      B.  增大D的浓度
C.  减小B的浓度           D.  增大A或B的浓度