某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A．它是副族元素                      B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子          D．它的一种同位素的核内有89个中子

下列叙述正确的是（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）

A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A

B．标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

C．在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10 N_A

D．CO和N₂为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N₂所含的电子数相等

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO₂和NO，测得反应后溶液中H^＋浓度为0.1 mol?L^-1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体。（假设反应前后溶液的体积不变）

       计算：（1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为        。（保留两位小数）

   （2）求铜片中单质铜的物质的量。（写出计算过程）

   （3）若生成NO₂和NO混合气体共aL（标准状况下）。

        ①a的取值范围为               。

              ②原硝酸的浓度为多少？（只需用a的代数式表示，写出过程）

某温度下，将1molN₂和 3molH₂混合在一密闭容器中发生反应：，

达平衡后，测得混合气体的密度是相同条件下H₂的5倍，试计算：

（1）N₂的转化率

（2）NH₃在平衡混合气体中的体积分数。

（3）平衡前后容器内压强之比。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

 ；ΔH=＋131.3 kJ•mol^-1（吸热）

一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是                （填字母序号）

a．容器中的压强不变        b．1 mol H―H键断裂的同时断裂2 molH―O键

c．v_正(CO) = v_逆(H₂O)        d．c(CO)=c(H₂)

（2）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

 ，得到如下三组数据：

①实验1中以v(CO₂) 表示的反应速率为             。

②该反应的逆反应为          （填“吸”或“放”）热反应

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是                 （用含a、b的数学式表示）。

在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。

（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空）

①4 mol A+2 mol B                  ②3mol C+1 mol D+l mol B

③3 mol C+2 mol D                  ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C

（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L

（1）反应在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡后

①若a=b+c，增大A的浓度，A的转化率          。（填“增大”、“减小”、“不变”）

②若a>b+c，增大A的浓度，A的转化率          。（填“增大”、“减小”、“不变”）

（2）若反应为，容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比是a:b，则：

①平衡时A与B的转化率之比为             。

②若增大A的浓度，则A的转化率               。（填“增大”、“减小”、“不变”）

③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则(a+b)与(c+d)满足(a+b)      (c+d)（填“>”“=”“<”）时，A与B的转化率同时增大。

A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：

请回答下列问题：

　（1）丙的电子式为___________________

　（2）A和乙，单质C和丙所发生反应的化学方程式分别为              ，              。

（3）丙和丁能否在一定条件下反应？_____（填“能”或“不能”）。若能，请说明理由：        。

某研究性学习小组验证浓硝酸与铜银合金反应时除生成NO₂气体外还会生成少量的NO气体。查阅资料得知：常温下NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。为此，他们设计了如下图所示的验证实验装置（图中略去了次要装置）

请回答下列问题：

（1）写出A瓶中铜与硝酸可能发生的反应方程式：

                                       、                              。

（2）实验开始时要先打开A中的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是                               ；装置中B瓶的作用是                             。

（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，若反应确有NO气体产生，则D中应出现的现象是                                        ；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为了便于观察应通入        （填“冷”或“热”）的氧气。

（4）已知合金的质量为ag，且合金完全溶解。若还想测定铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作就可以过到目的，其实验过程为：                           。