将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是（ ）

 关于小苏打水溶液的表述正确的是
　A.c (Na⁺)=c (HCO₃^－) + c (CO₃^2－) + c (H₂CO₃)
　B.c (Na⁺) + c (H⁺) = c (HCO₃^－) + c (CO₃^2－) +c (OH^－)
　C.HCO₃^－ 的电离程度大于HCO₃^－的水解程度
　D.存在的电离有：NaHCO₃＝Na^＋＋HCO₃^―，HCO₃^― H^＋＋CO₃^2―，H₂O H^＋＋OH^―

有一种铁的“氧化物”样品，用5mol?L^－1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe^2＋全部转化成Fe^3＋，该样品可能的化学式是（   ）

A.Fe₂O₃     B.Fe₃O₄    C. Fe₅O₇    D. Fe₄O₅

下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　)

　　 A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

　　 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

　　 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

　　 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是　

A．若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁

B．若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn²⁺

C．若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu²⁺, 则一定有Fe²⁺

D．若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu²⁺，则一定有Zn²⁺,一定无Fe³⁺，但不能确定有无Fe²⁺

氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是　　

A．“另一种反应物”一定具有氧化性　　　　 B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C．CuH+Cl₂=CuCl+HCl↑（燃烧）　　　　　 D．CuH+HCl=CuCl+H₂↑（常温）

已知反应BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O＝2NaCl+2Be(OH)₂↓能进行完全。以下推断中正确的是（    ）

A.BeCl₂溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl₂

B.Na₂BeO₂溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na₂BeO₂

C.Be(OH)₂即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D.BeCl₂水溶液的导电性强，BeCl₂一定是离子晶体

一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O₂=2CO₂。则下列说法中正确的是  （    ）

     A.通CO的一极是电池的正极                      

B.负极电极反应是：O₂+2CO₂+4e^―=2CO₃^2―

     C.熔融盐中CO₃^2―的物质的量在工作时保持不变  

D.正极发生氧化反应

 下列反应的离子方程式正确的是
　  A  铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂↑
  　B  硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO₄^2－＋Ba^2＋＝BaSO₄↓
　  C  碳酸钙跟醋酸反应：CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑
  　D  铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO₃^－＋4H^＋＝Cu^2＋＋NO↑＋2H₂O

已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

　 Fe³⁺→Fe²⁺ ；　 MnO₄^－ → Mn²⁺ ；　 Cl₂ →2Cl^－；　　HNO₃ →NO

　 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂ 最多的是（　 ）

A.Fe³⁺　　　　　 B.HNO₃　　　　　 C.Cl₂　　 　D.MnO₄^－