某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na₂O₂反应，固体质量增加w g。在①H₂ ②CO ③CO和H₂的混合气 ④HCHO ⑤CH₃COOH

⑥HO―CH₂―CH₂―OH中，符合题意的是

A.均不符合　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.只有①②③

C.只有④⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.全部符合

 CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu₂S两种黑色粉末的方法合理的是：　

A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

1 L水中溶有Mg(HCO₃)₂和CaCl₂的浓度分别为b mol/L和2b mol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg²⁺、Ca²⁺去掉

A．NaHCO₃        B.Na₂CO₃             C.NaOH               D.Ca(OH) ₂

下列各组中的两种溶液，不用其它试剂就可以鉴别开的是

①H₃PO₄,Ba(OH)₂  ②FeCl₃,NaOH  ③NaOH,AlCl₃  ④NaAlO₂,HCl  ⑤AgNO₃，氨水

A.全部      B. ②③④      C. ②③        D. ③④⑤

在FeCl₃和CuCl₂的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所

加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl₃和CuCl₂的物质的量浓度之比为   

    A．7：2         B．2：7        C．1：2         D．2：1

A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系。则下列说法不正确的是   

A．D、E中一定都含有A的元素  B．单质B肯定是氧化剂

C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质

D．若A是非金属，则B一定为金属

把SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．SO₂　　　　　　　　　 B．Cl ^-

C．Fe³⁺　　　　　　　　　 D．NO₃ ^-

一种新型净水剂PAFC（聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)_nCl_6－n]_m，n5，m10），广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是　　　　　　　

A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质

B．PAFC中铁显+2

C．PAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物

D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在

氧化铜在高温下发生分解反应，其反应的化学方程式可表示为：

4CuO2Cu₂O + O₂ ，试根据要求回答下列问题：

⑴该反应中氧化剂为 　　　　　　　　　　 ，还原剂为 　　　　　　　　　　　 。

若反应过程中生成1个CO₂分子，则转移电子数为　　　　　　　　　　个。

⑵现将80gCuO进行灼烧，灼烧后固体质量变为73。6g，求该CuO的分解率。

有一包白色固体，可能是NaCl、K₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。

①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。

②在滤液中滴入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

⑴通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为　　　　　　　　　　　　　 ，不可能含有的物质为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

⑵试写出有关反应的离子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。