向50ml 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量    （　）

   A.小于0.45mol            B. 等于0.45mol  

 C.在0.45和0.9mol之间   D.大于0.9mol

你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是　　（　　）

  ①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；  ⑤开发新能源                                              

  Ａ．①②③　　　Ｂ．②③④⑤　　　Ｃ．①③⑤　　　Ｄ．①③④⑤

下列说法正确的是　　　　（　　　）

  Ａ．二氧化硫通入高锰酸钾酸性溶液后溶液变成无色

  Ｂ．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳

  Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫

  Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀

将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO₂有 (   )

   A．漂白性　　　　　Ｂ．还原性　　　Ｃ．氧化性　　　Ｄ．溶于水显酸性

关于SO₂的叙述中正确的是（　　　）

   A、它可使石蕊试液褪色　   

B、与水作用生成硫酸     

C、能使氯水褪色 

   D、等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色．

浓H₂SO₄在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是  (    )

   A 、Cu + 2H₂SO₄(浓) = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

   B 、C + 2H₂SO₄(浓) = CO₂ + 2SO₂ +2H₂O

   C、 S + 2H₂SO₄(浓) = 3SO₂ + 2H₂O

   D、 Fe₂O₃ + 3H₂SO₄(浓) = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Cl₂和SO₂都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl₂和SO₂混合 

后,再通入品红与BaCl₂的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;② 溶

液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀

   A．①②　　　　Ｂ．①③　　　Ｃ．②③　　　Ｄ．②④

将20 mL充满NO和NO₂的混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，充分反应后，剩余气体体积为10 mL，求混合气体中NO和NO₂各占多少毫升？

某实验小组在实验室中制取氨气并设计实验验证氨气的某些性质。

（1）实验室制取氨气的化学方程式为______________________________，其装置与制取__________（填“H₂”、“O₂”或“CO₂”）的装置相同，干燥氨气要用__________，检验氨气时可以用__________试纸。

（2）利用如下图所示的装置，可以验证NH₃和HCl的有关性质。

实验前a、b、c活塞均关闭。（已知HCl极易溶于水且能快速溶解。）

①若要在烧瓶II中产生“喷泉”现象，烧瓶I中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________________________________________。

②若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶II中可观察到的现象是__________。

③通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶I中产生“喷泉”现象，烧瓶II中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________________________________________。

下图是自然界中的氮的循环图。请根据图回答下列问题：

（1）上述过程中属于氮的固定的是________________________________________。

（2）日本东京和美国洛杉矶都曾发生过严重的光化学烟雾事件，你认为主要是由于循环图中的过程__________造成的。

（3）写出过程①所发生的化学反应方程式___________________________________。

（4）如果空气中同时含有较多的二氧化硫，那么过程①引起的自然灾害是什么？

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________

（5）过程⑦在地表上发生时，若人为地造成过程过度的发生，会造成__________，常见的人为因素有_______________________________________________________ _____________________________________________________________________。