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为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题。
编号 | 操 作 | 实验现象 |
① | 分别在试管A、B中加入 5 mL 5% H2O2溶液,各滴入1~2 滴1mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中 . | 试管A中不再产生气泡,试管B中产生的气泡量增大 |
② | 另取两支试管分别加入 5 mL 5%H2O2溶液和 5 mL10%H2O2溶液. | 试管A、B中均未见气泡产生 |
(1)过氧化氢分解的化学方程式为 。
(2)实验①的目的是 ,
实验中滴加FeCl3溶液的目的是
。
(3)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是
(用实验中所提供的几种试剂)。
(4)某同学在50 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所示,则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是 。
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乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
(1)乙烯的电子式 ,结构简式 。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是 (填序号)。
A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是 (填序号)。
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
(4)已知 2CH3CHO+O2
2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如下图所示。
反应②的化学方程式为 。
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物,其反应的化学方程式为 ,反应类型是 。
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红葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯.
请回答下列问题。
(1)乙醇分子中官能团的名称是 。
(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是 。
(3)试管a中发生反应的化学方程式为 ,反应类型是 。
(4)反应开始前,试管b中盛放的溶液是 。
(5)可用 的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
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